Question

將一定質(zhì)量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的密閉容器中（加入少量V₂O₅），在某溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）．10min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)c（SO₃）=0.4mol?L^-1、c（SO₂）=0.1mol?L^-1，則下列敘述中不正確的是（　　）

• A、SO₃的分解率為20%
• B、10min內(nèi)用O₂表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/（L?min）
• C、容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
• D、達(dá)到平衡時(shí)分解的Ag₂SO₄固體為0.5mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡時(shí)c （SO₂）=0.1mol/L，則由反應(yīng)②可知消耗SO₃0.1mol/L，測得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反應(yīng)①共生成SO₃的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答該題．

解答： 解：A．SO₃ 的分解速率=

0.1mol/L

0.5mol/L

×100%=20%，故A正確；
B．v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=

1

2

×

0.1mol/L

10min

=0.005 mol?mol^-1?min^-1，故B正確；
C．c（SO₃）=0.4mol/L，c（SO₂）=0.1mol/L，由2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），可知c（O₂）=0.05mol/L，則容器里氣體的密度為

0.4mol×80g/mol+0.1mol×64g/mol+0.05mol×32g/mol

1L

=40g/L，故C正確；
D．硫酸生成0.5mol三氧化硫時(shí)，分解的硫酸銀的物質(zhì)的量為0.5mol，但是不明確體系的體積，所以無法計(jì)算各個(gè)組物質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，側(cè)重于化學(xué)平衡的計(jì)算，注意根據(jù)兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)確定三氧化硫的轉(zhuǎn)化，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．