將一定質(zhì)量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中（加入少量V2O5），在某溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．10min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)c（SO3）=0.4mol?L-1、c（SO2）=0.1mol?L-1，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A、SO3的分解率為20%
B、10min內(nèi)用O2表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/（L?min）
C、容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
D、達(dá)到平衡時(shí)分解的Ag2SO4固體為0.5mol
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：已知①Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），②2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），平衡時(shí)c （SO2）=0.1mol/L，則由反應(yīng)②可知消耗SO30.1mol/L，測(cè)得c （SO3）=0.4mol/L，可知反應(yīng)①共生成SO3的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答該題．
解答： 解：A．SO3 的分解速率=
0.1mol/L
0.5mol/L
×100%=20%，故A正確；
B．v（O2）=
1
2
v（SO2）=
1
2
×
0.1mol/L
10min
=0.005 mol?mol-1?min-1，故B正確；
C．c（SO3）=0.4mol/L，c（SO2）=0.1mol/L，由2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），可知c（O2）=0.05mol/L，則容器里氣體的密度為
0.4mol×80g/mol+0.1mol×64g/mol+0.05mol×32g/mol
1L
=40g/L，故C正確；
D．硫酸生成0.5mol三氧化硫時(shí)，分解的硫酸銀的物質(zhì)的量為0.5mol，但是不明確體系的體積，所以無法計(jì)算各個(gè)組物質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，側(cè)重于化學(xué)平衡的計(jì)算，注意根據(jù)兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)確定三氧化硫的轉(zhuǎn)化，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通過乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，7H2O+
7
2
O2+14e-=14OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　　）
A、通乙烷的電極為正極
B、參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量比為7：2
C、放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
D、電解質(zhì)溶液中，CO32-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、20mL10mol?L-1濃硫酸或濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA
B、0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CI2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D、在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣態(tài)烴A是來自石油的一種基本化工原料，B和C是生活中兩種常見的有機(jī)物．以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）在反應(yīng)①～③中屬于加成反應(yīng)的是
 
，屬于取代反應(yīng)的是
 
；
（3）可用于鑒別B、C的一種試劑是
 
．
（4）乙酸乙酯的同類別同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置制取Cl2，提供的試劑有濃鹽酸、飽和食鹽水（Cl2在其中溶解度較小）、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）裝置H中盛放的試劑是
 
．
（2）尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾
 
，打開彈簧夾
 
．
（3）處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）將實(shí)驗(yàn)中收集到得氯氣通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱是
 
；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．
①寫出E加聚反應(yīng)方程式：
 

②寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：
 
（注明反應(yīng)條件）．
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體．
①由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是
 
；
②G催化氧化的方程式為
 
（注明反應(yīng)條件）；
③G還可以和乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出方程式：
 

（4）①的反應(yīng)類型是
 
；③的反應(yīng)類型是
 
；
（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子可以共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（6）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)），則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A的分子式為C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M、N的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A、M中沒有甲基?
B、A的屬于酯的同分異構(gòu)體還有一種
C、N、M均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、N分子中含有甲基?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．B物質(zhì)中含有碳元素．
（1）寫出A的分子式：
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)方程式為：
 

（3）化合物D與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)方程式：
 
；也可以采用
 
來檢驗(yàn)此官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)測(cè)定某氯化鐵、氯化亞鐵固體樣品組成的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）操作Ⅲ為過濾，該操作所用到的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
．
（2）加入氯水的目的是
 
．
（3）加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）樣品中氯化鐵與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案