下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8克O3含有0.5NA個(gè)氧原子（相對(duì)原子質(zhì)量O：16）
B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl溶于1L水中所得的鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．臭氧中只含有氧原子，8個(gè)臭氧中含有8g氧原子，含有0.5mol氧原子；
B．缺少次氯酸鈣溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中次氯酸根離子的數(shù)目；
C．氯化氫溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
D．鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．
解答： 解：A．8g臭氧中含有8g O原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5NA個(gè)氧原子，故A正確；
B．沒(méi)有告訴次氯酸鈣溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中次氯酸根離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯化氫溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，失去NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積，且次氯酸根離子部分水解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問(wèn)題．
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價(jià)為
 
，配體的化學(xué)式為
 
．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中不存在的作用力為
 
（填字母）．
A．共價(jià)鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖1所示．則m=
 
（填數(shù)字）．
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖2）所有頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為
 
．

（6）部分化學(xué)鍵的鍵能見(jiàn)表：
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填“＞”或“＜”）
SiC
 
 Si；SiCl4
 
 SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）
 高溫 
.
 
 Si（s）+4HCl（g）
計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答）
 
，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答）
 
．
（2）當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答）
 
．
（二）寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式：H2O
 
；Na2O
 
；CO2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向2份0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為
 
、
 
（填“減小”、“增大”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且屬化合物的原子晶體是（　�。�
A、鋁B、金剛石C、硅D、二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、葡萄糖的結(jié)構(gòu)式：C6H12O6
C、順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D、乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

仔細(xì)觀察圖．這種堆積方式是（　�。�
A、鉀型B、簡(jiǎn)單立方
C、鎂型D、銅型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池在人們的日常生活中的應(yīng)用很廣泛．構(gòu)成鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O．以下說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、放電時(shí)，Pb為負(fù)極，被氧化
B、充電時(shí)，PbO2為陰極，被還原
C、充電時(shí)，溶液的pH不斷減小
D、若放電過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗Pb的質(zhì)量為41.4g

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