Question

鉛蓄電池在人們的日常生活中的應用很廣泛．構成鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質(zhì)為硫酸溶液，反應方程式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O．以下說法中不正確的是（　　）

• A、放電時，Pb為負極，被氧化
• B、充電時，PbO₂為陰極，被還原
• C、充電時，溶液的pH不斷減小
• D、若放電過程中轉移了0.4mol電子，則消耗Pb的質(zhì)量為41.4g

Answer 1

考點：常見化學電源的種類及其工作原理

專題：電化學專題

分析：根據(jù)電池反應式知，放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，電子從負極沿外電路流向正極，溶液中氫離子參加反應而導致溶液中氫離子濃度逐漸減小，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答： 解：A．根據(jù)元素化合價變化知，鉛失電子作還原劑而被氧化，則鉛作負極，故A正確；
B．硫酸鉛變成二氧化鉛失電子作陽極，被氧化，故B錯誤；
C．由方程式可知，充電時，消耗水，生成硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大，溶液的pH不斷減小，故C正確；
D．若放電過程中轉移了0.4mol電子，消耗0.2mol的鉛，則消耗Pb的質(zhì)量為41.4g，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了電化學的相關知識，根據(jù)元素化合價變化確定電極，再結合陰陽離子的移動方向、氫離子濃度的變化來分析解答，難度中等．