【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作,回答有關(guān)問題。

按圖中所示裝置,用兩種不同的操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察B容器中的現(xiàn)象。

(1)先夾緊止水夾a,再使A容器中開始反應(yīng):①實(shí)驗(yàn)中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_________________

②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(2)打開止水夾a,使A容器開始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a,①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________;②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

【答案】容器A中的溶液進(jìn)入B容器中,有白色沉淀生成,沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色 Fe2+2OH=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 a打開時(shí),觀察到B容器中管口有氣泡產(chǎn)生,再夾緊a時(shí),溶液進(jìn)入B容器中產(chǎn)生白色沉淀,且長時(shí)間不變 Fe2+2OH=Fe(OH)2

【解析】

(1)先夾緊止水夾a,再使A管開始反應(yīng),Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵,生成的氫氣導(dǎo)致溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置,氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,Fe(OH)2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成 Fe(OH)3;(2)打開止水夾a,使A管反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a,F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵,生成的氫氣將空氣排出,防止生成的白色沉淀氫氧化亞鐵被氧化。據(jù)此分析解答。

(1)先夾緊止水夾a,再使A管開始反應(yīng)。A中反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2,氫氣的生成導(dǎo)致A中壓強(qiáng)增大,溶液從導(dǎo)管進(jìn)入B試管,B中反應(yīng)為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,離子反應(yīng)為:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓,F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成 Fe(OH)3,所以現(xiàn)象是有白色沉淀生成,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:容器A中的溶液進(jìn)入B容器中,產(chǎn)生白色絮狀沉淀后變成灰綠色,最后變成紅褐色;Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;

(2)打開止水夾a,使A管反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a,A中生成的氫氣將空氣排出,生成的硫酸亞鐵和氫氧化鈉混合時(shí)氫氧化亞鐵不被氧化,所以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成(且不變色),離子反應(yīng)為:Fe2++2OH-═Fe(OH)2,故答案為:a打開時(shí),觀察到B容器中管口有氣泡產(chǎn)生,再夾緊a時(shí),溶液進(jìn)入B容器中產(chǎn)生白色沉淀,且長時(shí)間不變;Fe2++2OH-═Fe(OH)2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)===2H2(g)O2(g) ΔH=285.5 kJ·mol1

B.已知2C(石墨,s)O2(g)===2CO(g)ΔH=221 kJ·mol1,則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

C.已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1,則在一定條件下將1 mol N23 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,最多可放出92.4 kJ的熱量

D.已知C(石墨,s)==C(金剛石,s)ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

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【題目】某科研團(tuán)隊(duì)報(bào)道了以LiAlCl4離子液體作為電解質(zhì)的鋁離子二次電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.充電時(shí),b極質(zhì)量減小

B.放電時(shí),陰離子向a極移動(dòng)

C.充電時(shí),正極反應(yīng)為4Al2C1+3e-=Al+7AlCl4

D.放電時(shí),陰極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4

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【題目】鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3),在工業(yè)上是采用電解氧化鋁的方法得出金屬鋁。

(1)在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比是__________?

(2)用兩種方法計(jì)算用170 t含氧化鋁80%的鋁土礦,理論上可冶煉出金屬鋁__________噸?

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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是(   )

A. 水玻璃中通入過量的二氧化碳: Na2SiO3CO2H2O===2NaCOH2SiO3

B. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca(OH)22CO2===Ca22HCO

C. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO24H4F===SiF42H2O

D. 二氧化硅溶于燒堿溶液中:SiO22OH===SiOH2O

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【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是(  )

A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱

B.該反應(yīng)的ΔH=-(E1E2)kJ·mol1

C.斷裂1 molA—A鍵和2 mol B—B鍵,放出E1 kJ能量

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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【題目】判斷A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(  )

A. 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 氣體的密度不隨時(shí)間改變

C. c(A)不隨時(shí)間改變

D. 單位時(shí)間里生成CD的物質(zhì)的量相等

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【題目】在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO (s)CO2(g),測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示,圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線,B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請按要求回答下列問題:

(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為______(”)熱反應(yīng),溫度為T5℃時(shí),該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡,則T5℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為________。

(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)________(選填字母)

a.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)保持溫度、體積不變,充入CO2氣體,則CaCO3的質(zhì)量______,CaO的質(zhì)量______CO2的濃度________(增大,減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。

已知:RCNRCOOH

回答下列問題:

(1)A的名稱是___,B含有的官能團(tuán)的名稱是___。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為___,D→E的反應(yīng)類型為___。

(3)E→F的化學(xué)方程式為___

(4)中最多有___個(gè)原子共平面,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(5)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為611的是___(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)結(jié)合題目信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設(shè)計(jì)合成路線___(無機(jī)試劑任選)。

合成路線流程圖示例:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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