【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A.氫氧化鋁的酸式電離:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4] —+H+
B.銅與稀硝酸的反應(yīng):Cu+4H++NO3—= Cu2+ + NO2+H2O
C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中:2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2—的存在:2NO2—+2I—+4H+=2NO↑+I2+2H2O
【答案】B
【解析】
A.氫氧化鋁的酸式電離出四羥基合鋁離子與氫離子,其電離的離子方程式為:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+,故A不符合題意;
B.銅與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水,其離子方程式為:,故B符合題意;
C.鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,其離子方程式為:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,故C不符合題意;
D.亞硝酸鈉中氮元素為+3價(jià),具有氧化性,I-具有還原性,二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮、碘單質(zhì)、水,其離子方程式為:,故D不符合題意;
故答案為:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯
甲苯
已知.30℃左右主要產(chǎn)物為一硝基甲苯,溫度過高時(shí)會生成二硝基甲苯和三硝基甲苯。
實(shí)驗(yàn)步驟如下.
①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1.3)的混合物(混酸)
②在三頸瓶里裝15ml甲苯
③裝好其它藥品,并組裝好儀器
④向三頸燒瓶中加入混酸,并不斷攪拌
⑤控制溫度,大約反應(yīng)10min至三頸燒瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)
⑥分離出一硝基甲苯。(已知.甲苯的密度為0.866g/ml,沸點(diǎn)為110.6℃,硝基苯的密度為1.20g/ml,沸點(diǎn)為210.9℃)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題
(1)實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器,它是___________。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右在,如果溫度過高,產(chǎn)生的后果是_____________________________________。
(2)簡述配制混酸的方法_______________________________________________________,濃硫酸的作用是______________________________。
(3)A儀器的名稱是_________________進(jìn)水口是________________。
(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成間硝基甲苯的化學(xué)方程式___________________________。
(5)分離產(chǎn)品方案如圖所示
操作2的名稱是_________________。
(6)經(jīng)測定,產(chǎn)品1為一硝基甲苯,其核磁共拜氫譜中有3個(gè)峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中,1molCuSO4能氧化白磷(P4)的物質(zhì)的量是
A.1/10molB.1/20molC.11/20molD.1/12mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉,可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等。
實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,裝置如圖所示。
(1)裝置B中攪拌器的作用是______;裝置C中NaOH溶液的作用是_____。
(2)請對上述裝置提出一條優(yōu)化措施_______________________。
為測定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取3.000g Na2S2O35H2O樣品配成100mL溶液,用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6
(3)滴定時(shí)用__________作指示劑,滴定時(shí)使用的主要玻璃儀器有________________。
(4)滴定時(shí),若看到溶液局部變色就停止滴定,則樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(5)某學(xué)生小組測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 樣品溶液體積(ml) | 滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積(ml) |
1 | 20.00 | 9.80 |
2 | 20.00 | 10.70 |
3 | 20.00 | 9.90 |
該樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(精確到0.001)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不正確的是
A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕
B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕
C. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好
D. 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3。據(jù)報(bào)道,一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為:Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q
(1)原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第________周期__________族。
(2)反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,2min后達(dá)到平衡,測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為____________________。
(3)將固定質(zhì)量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。
A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
B、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C、v正(CO):v逆(H2)=1︰2
D、固體的總質(zhì)量不變
(4)FeO可用CO進(jìn)行還原,已知:t℃時(shí), FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K=0.5若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s),并通入x molCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=__________________________。
(5)Fe2O3還可用來制備FeCl3 ,FeCl3在水溶液中的水解分三步:
Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K1
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K2
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是____________________。
(6)通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是_________________________(填字母 )。
A、加水稀釋 B、加入少量NaCl固體
C、升溫 D、加入少量Na2CO3固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,下列措施中,既能使正反應(yīng)速率增大又能使平衡正向移動(dòng)的是
A.通入大量的SO2B.增大容積的體積
C.移去部分SO3D.升高體系的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3可消除NO的污染,反應(yīng)方程式為:6NO+4NH3→5N2+6H2O.現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol充分反應(yīng),若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g.則下列判斷中正確的是( 。
A.產(chǎn)生氮?dú)鉃?/span>5.6 L
B.有0.3 mol NO被還原
C.生成氧化產(chǎn)物2.8 g
D.原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知相同溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( 。
A.水的電離程度始終增大
B.c(NH4+):c(NH3H2O)始終減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO﹣)
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