【題目】NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：6NO+4NH3→5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g．則下列判斷中正確的是（　　）

A.產(chǎn)生氮?dú)鉃?/span>5.6 L

B.有0.3 mol NO被還原

C.生成氧化產(chǎn)物2.8 g

D.原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2

【答案】BC

【解析】

6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差1.4g，＝0.05mol，相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng)，產(chǎn)生氮?dú)?.25mol；依題意NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO；

A．如是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則V(N2)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，但氣體存在的條件未知，不能確定氣體的體積，故A錯誤；

B．由以上分析可知，有0.3 mol NO被還原，故B正確；

C．0.2molNH3反應(yīng)，被氧化生成氮?dú)�，則氧化產(chǎn)物為0.1mol，質(zhì)量為2.8 g，故C正確；

D．氣體有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故D錯誤。

故答案為BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A.氫氧化鋁的酸式電離：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4] —+H+

B.銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++NO3—= Cu2+ + NO2+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2—的存在：2NO2—＋2I—＋4H+=2NO↑+I2＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）28H2O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰．由此可知（　　）

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3H2O﹣Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，△H>0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別改變某個條件，下面四個說法中，條件改變、影響原因、影響結(jié)果均正確的是

條件改變

影響原因

影響結(jié)果

A

適當(dāng)縮小容器的容積

活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率均同等程度加快

平衡不移動

B

適當(dāng)升高溫度

活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

平衡正向移動

C

加入催化劑

分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率均同等程度加快

平衡不移動

D

適當(dāng)擴(kuò)大容器的容積

活化分子所占百分比不變，但是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，正逆反應(yīng)速率同等程度減慢

平衡不移動

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H＋、O2、NO3-等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果。定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為n1，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為n2。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①在負(fù)極發(fā)生，②③④均在正極發(fā)生

B.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去a mol Cl時 n1=amol

C.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I .光氣（COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)上有許多用途。制備光氣的方法很多， 下列兩種方法常用。

(1)方法一：工業(yè)上制備光氣的原理：CO+Cl2COCl2，其中原料氣CO可利用天然氣在氧氣中不完全燃燒生產(chǎn)，已知：

CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566 kJ·mol-1

每生產(chǎn)224LCO (標(biāo)準(zhǔn)狀況）所放出的熱量約為________ kJ。

(2)方法二：實(shí)驗(yàn)室可用氯仿(CHCl3)與雙氧水反應(yīng)制備光氣，同時還有一種酸性溶液生成。寫出實(shí)驗(yàn)室制備光氣的化學(xué)方程式__________。

II.COCl2 的分解反應(yīng)為：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 ，反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示(第l0min到14 min的COCl2濃度變化曲線未畫出）：

(3)先計算第8 min時CO的濃度，再計算平衡數(shù)K=________。

(4)比較第2 min反應(yīng)溫度與第8 min反應(yīng)溫度T8的高低：T2_____T8(選填“ >”、“< ”或“=”)。

(5)若12 min時反應(yīng)于溫度T8下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)=_____mol·L-1(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5 : 7，則x : y為

A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5

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