【題目】有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是( )

A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料

B．Fe3O4是黑色晶體，其中1/3的鐵顯＋2價，2/3的鐵顯＋3價

C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽

D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3

【答案】D

【解析】FeO在空氣里受熱被氧化成Fe3O4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法I

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法II

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

方法III

電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJmol﹣1

C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJmol﹣1

Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJmol﹣1

則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJmol﹣1．

（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因： ．

（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．

該制法的化學(xué)方程式為 ．

（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式

并說明該裝置制備Cu2O的原理 ．

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）

變化如下表所示．

序號

Cu2O a克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法II

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

方法III

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

方法III

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 （填字母代號）．

a．實驗的溫度：T2＜T1

b．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10﹣5molL﹣1min﹣1

c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高

d． 實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是 （ ）

A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2

B．燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

C．燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法正確的是

A. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學(xué)變化

B. 去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似

C. 高純硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

D. 酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1~100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是

A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等。

已知①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解。

②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）“反應(yīng)1”需要鼓入空氣，空氣的作用是_______________

（2）“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為：_______________

（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_______________；結(jié)晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用_______洗澡晶體。

（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是___________；

（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2·3H2O），對粗產(chǎn)品的必須進行的操作名稱__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga As，第一電離能Ga As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ，其中As的雜化軌道類型為 。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77．9℃，其原因是 。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的類型為 。Ga與As的摩爾質(zhì)量分別為和，原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)值為，則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。（已知1m=1012pm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列名稱的有機物實際上不可能存在的是（ ）

A. 2，2—二甲基丁烷 B. 2—甲基—4—乙基—1—己烯

C. 3—甲基—2—戊烯 D. 3，3—二甲基—2—戊烯

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