Question

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等。

已知①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解。

②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。

③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）“反應1”需要鼓入空氣，空氣的作用是_______________

（2）“反應2”的化學方程式為：_______________

（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_______________；結晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用_______洗澡晶體。

（4）從“母液”中可回收的主要物質是___________；

（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2·3H2O），對粗產品的必須進行的操作名稱__________。

Answer 1

【答案】（1）稀釋ClO2以防爆炸；（2）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2； （3）常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解，冰水或酒精；（4）Na2SO4 ； （5）重結晶。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)信息③，ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋，因此故人空氣的目的是稀釋ClO2，防止發(fā)生爆炸；（2）實驗的目的是生成NaClO2，其中Cl顯＋3價，因此ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，反應方程式為：）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；（3）根據(jù)信息①亞氯酸鈉受熱易分解，溫度過高，造成NaClO2分解，因此采用減壓蒸發(fā)，根據(jù)信息②，減少NaClO2的溶解，采用冰水或酒精洗滌；（4）反應1中反生反應是2ClO3－＋SO2=2ClO2↑＋SO42－，因此母液中可回收的物質是Na2SO4；（5）對粗產品進行重結晶。