Question

20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所（　　）

實驗序號	加入水的質(zhì)量/g	NaCl質(zhì)量/g	未溶的NaCl質(zhì)量/g
①	10	4	2
②	20	4	0
③	30	4	0

• A、實驗①所得溶液為飽和溶液
• B、實驗②所得溶液為飽和溶液
• C、20℃時NaCl的溶解度為2g
• D、實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%

Answer 1

考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念

專題：

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，隨著氯化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量在增加，當(dāng)10g水中溶解了2g氯化鈉后不再溶解，說明已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，說明10g水中最多溶解2克，S=

m(溶質(zhì))

m(溶劑)

×100=

2g

10g

×100=20g，20克水中最多溶解4克，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)公式

m(溶質(zhì))

m(溶液)

×100%計算．

解答： 解：A．10g水中加入4克氯化鈉有2克不再溶解，說明已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，故A正確；
B．10g水中加入4克氯化鈉有2克不再溶解，說明10g水中最多溶解2克，則20克水中最多溶解4克，說明實驗②所得溶液為飽和溶液，故B正確；
C．10g水中最多溶解2克，則S=

2g

10g

×100=20g，故C錯誤；
D．實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為公式

m(溶質(zhì))

m(溶液)

×100%=

4g

30g+4g

×100%≈11.76%，故D錯誤；
故選AB．

點(diǎn)評：本題主要考查不飽和溶液和飽和溶液方面的知識，解答時要緊緊圍繞表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．