【題目】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶性顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等;Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,也是一種半導體材料;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答:
(1)Y在元素周期表中的位置是________。
(2)Y的最高氧化物相應水化物具有______(填“酸性”、“堿性”、“兩性”)。并寫出其電離方程式______。
(3)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時,溶液呈__性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式表示其原因是__。
(4)Z和W比較,非金屬性較弱的是_______(填元素符號)。下列可以驗證這一結(jié)論的是_______(填序號)。
a.元素在地殼中的含量
b.最高價氧化物對應水化物的酸性
c.氫化物的水溶性
d.Z與W以共價鍵形成化合物時,Z或W顯示的化合價
【答案】第三周期第IIIA族 兩性 H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- 酸 NH4++H2ONH3H2O+H+ Si bd
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X氫化物的水溶液顯堿性,則X是N元素;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,且Y的原子序數(shù)大于X,所以Y是Al元素;Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,則Z是Si元素;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中,則W是Cl元素,結(jié)合元素周期律知識解答。
根據(jù)上述分析可知:X是N元素;Y是Al元素;Z是Si元素;W是Cl元素。
(1)Y是Al元素,核外電子排布是2、8、3,鋁原子核外有3個電子層,最外層有3個電子,所以在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族;
(2) Y是Al元素,其最高價氧化物相應的水化物是Al(OH)3,屬于兩性化合物,該物質(zhì)既能與酸反應產(chǎn)生鹽和水,也能與堿反應產(chǎn)生鹽和水,這是由于Al(OH)3在水中存在兩種方式的電離平衡,用電離方程式表示為:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-;
(3) X氫化物的水溶液氨水和鹽酸恰好反應時生成氯化銨,氯化銨是強酸弱堿鹽,在溶液中銨根離子發(fā)生水解NH4++H2ONH3H2O+H+,破壞水的電離平衡,促進水的電離,當最終達到平衡時,溶液中c(H+)>c(OH-),使其水溶液呈酸性;
(4)a.元素的非金屬性強弱與其在地殼中的含量無關,a錯誤;
b.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強,因此可據(jù)此判斷元素的非金屬性強弱,b正確;
c.可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性判斷元素的非金屬性,而不能根據(jù)氫化物水溶性判斷,c錯誤;
d.元素的非金屬性越強,其吸引電子的能力就越強,共用電子對就越偏小該元素,其化合價為負價,偏離的元素的化合價為正價,故可根據(jù)Z與W以共價鍵形成化合物時,Z或W顯示的化合價判斷元素的非金屬性強弱,d正確;
合理選項是bd。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應的實驗過程如圖:
(1)操作①是利用半透膜進行分離提純。
操作①的實驗結(jié)果:淀粉___(填“能”或“不能”)透過半透膜;SO42-___(填“能”或“不能”)透過半透膜。
(2)寫出實驗過程中所用試劑(寫化學式):
試劑①___;試劑③___。
(3)判斷試劑①已過量的方法是:___。
(4)用離子方程式表示加入試劑②的作用:Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 28g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為6NA
B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C. 標準狀況下,11.2 L氯仿(CHCl3)所含分子數(shù)為0.5 NA
D. 78g苯中含有C—C鍵數(shù)目為3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 分子中的所有原子有可能共平面
B. 中有8個碳原子可能在同一條直線上
C. 所有碳原子一定在同一平面上
D. 至少有16個原子共平面
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【題目】
NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是 ________。
(2)根據(jù)上述反應,鑒別 NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。
(3)請配平以下化學方程式:
____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O
(4)若反應過程中轉(zhuǎn)移5 mol 電子,則生成標準狀況下N2的體積為_________L。
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。
(2)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程:_________________。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。
(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________,它與強堿溶液共熱,發(fā)生反應的離子方程式是______________________。
(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),若此反應為分解反應,則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。
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【題目】下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖,下列有關說法正確的是( )
A. 電極A為正極
B. 產(chǎn)物為水,屬于環(huán)境友好電池
C. 電子流向:電極B→導線→電極A
D. 該電池的化學能可以100%轉(zhuǎn)化為電能
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【題目】鹵素單質(zhì)可以參與很多化學反應, 如:NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到;反應①:2NH3+3F2NF3+ 3NH4F,Ta(鉭)是一種過渡元素,利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體;反應②:TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)+QkJ,Q>0
(1)反應①中:非金屬性最強的元素原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子;該反應中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護氣,則該元素最外層的電子有___種自旋方向。
(2)反應①中:物質(zhì)所屬的晶體類型有____;并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。
(3)反應②中:平衡常數(shù)表達式:K=___,若反應達到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達到平衡時____。
a.平衡常數(shù)K增大 b. S2的濃度減小 c. I2的質(zhì)量減小 d. V(TaI4)逆 增大
(4)反應②在一定溫度下進行,若反應容器的容積為2L,3min后達到平衡,測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g,則I2的平均反應速率為___。
(5)某同學對反應②又進行研究,他查閱資料,發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體,可表示Sx(x為偶數(shù)),且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,他認為僅增大壓強對平衡是有影響的,則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會____(填增大或減。,其原因是___。
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【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì),工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖:
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化學式)。
(2)若實驗室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L進行模擬測試,需稱取NaOH固體質(zhì)量為__________g。
(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應的離子方程式為__________。
(4)驗證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。
(5)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時空氣不能過量的原因是__________。
(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學式)。
(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O;I2可以使淀粉變藍。根據(jù)上述反應,選擇生活中常見的物質(zhì)和有關試劑進行實驗,以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質(zhì)是__________(填序號)。
①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A.①③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤
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