【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖:

1)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。

操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉___(填不能)透過半透膜;SO42-___(填不能)透過半透膜。

2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑(寫化學(xué)式):

試劑①___;試劑③___。

3)判斷試劑①已過量的方法是:___

4)用離子方程式表示加入試劑②的作用:Ba2++CO32-=BaCO3、___。

【答案】不能 BaCl2 HCl 靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量 Ca2++CO32-=CaCO3

【解析】

膠體不能透過半透膜,操作①為滲析;除去Na2SO4、CaCl2,可分別加入BaCl2、Na2CO3,由于所加除雜試劑是過量的,所以先加入過量BaCl2,除去硫酸根離子;再加入過量Na2CO3(除去鈣離子和過量的鋇離子),則試劑①為BaCl2,操作②為過濾,沉淀A為硫酸鋇,試劑②為Na2CO3,操作③為過濾,沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇;試劑③為鹽酸,加入鹽酸可除去過量的Na2CO3,最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體,以此解答該題。

(1)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大,不能透過半透膜,而溶質(zhì)粒子可通過半透膜,故淀粉不能透過半透膜;SO42-能透過半透膜;

(2)由以上分析可知試劑①為BaCl2,試劑③為HCl;

(3)判斷試劑①已過量的方法是靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量;

(4)試劑②為Na2CO3,加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3Ca2++CO32-=CaCO3。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是

A. 在常溫常壓下,11.2L氯氣所含的原子數(shù)為

B. 2.3g金屬鈉被氧化成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1

C. 5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3

D. 2L 0.1 mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)為0.2

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【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標(biāo)出):

(1)乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì),其名稱為__________,該反應(yīng)類型是____________

(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________

(3)反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為:____________

(4)苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱_____________

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_____________________

(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物,寫出合成路線圖_________________

(合成路線常用的表示方法為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHHCH3COO,下列敘述不正確的是

A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)c(OH)c(CH3COO)

B.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋,溶液中c(OH)減小

C.醋酸溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下,pH2的醋酸溶液與pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):3A()3B()+C(?);H>0,隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,則下列判斷正確的是 ( )

A. BC可能都是固體B. BC一定都是氣體

C. C為氣體,則B一定是固體D. BC可能都是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示鈉原子的符號和圖示中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是( )

A.

B.

C. 1s22s22p63s1

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl氣體溶于水,制成250mL溶液,所得溶液中氯化氫物質(zhì)的量濃度為_____;若將該鹽酸再稀釋成1L溶液A,則其氯化氫的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>_________

(2)A溶液取出250mL鹽酸與足量Zn反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成多少體積的氣體?(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I)有下列幾組物質(zhì)或原子:①612C614CHNa2O2PNH2O2O3⑧燒堿、純堿及苛性鈉。選擇適當(dāng)?shù)男蛱柣卮鹩嘘P(guān)問題:

1)屬于第二周期ⅤA族的元素是_____________;

2)含有非極性鍵的離子化合物是_____________;

3)互為同位素的是_____________

4)原子半徑最小的原子形成的分子是_____________;

5)屬于同素異形體的是_____________。

II)用合理的化學(xué)用語回答下列問題

1)甲烷分子的電子式:_____________;

2)乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:_____________

3)甲烷和氯氣光照生成一氯甲烷方程式:_____________;

4)苯和液溴在鐵屑催化下反應(yīng)生成溴苯方程式:_____________

5)乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶性顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等;Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,也是一種半導(dǎo)體材料;W是重要的成鹽元素,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答:

(1)Y在元素周期表中的位置是________

(2)Y的最高氧化物相應(yīng)水化物具有______(填酸性、堿性兩性)。并寫出其電離方程式______。

(3)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí),溶液呈__性(填、),用離子方程式表示其原因是__

(4)ZW比較,非金屬性較弱的是_______(填元素符號)。下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是_______(填序號)。

a.元素在地殼中的含量

b.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c.氫化物的水溶性

d.ZW以共價(jià)鍵形成化合物時(shí),ZW顯示的化合價(jià)

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