19．下列表示氧化還原反應實質(zhì)正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A．反應只有Cl元素化合價發(fā)生變化，反應中轉移5個電子；
B．反應中Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價；
C．O元素化合價由0價降低到-2價，得到4個電子；
D．反應中S元素失去電子，且電子數(shù)目錯誤．

解答 解：A．反應只有Cl元素化合價發(fā)生變化，化合價分別由+5價、-1價變化為0價，反應中轉移5個電子，故A錯誤；
B．反應中Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，轉移2個電子，故B正確；
C．O元素化合價由0價降低到-2價，得到4個電子，電子數(shù)目錯誤，故C錯誤；
D．反應中S元素失去電子，得失電子數(shù)目錯誤應為4，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的實質(zhì)，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確實質(zhì)為電子的轉移，特征為化合價的升降即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關能量轉化的認識，不正確的是（　�。�
A．植物的光合作用使得太陽能轉化為化學能
B．人類使用照明設備是將電能轉化為光能
C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
D．燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等） 制備MnSO4•H2O 的一種工藝流程如圖1

已知：
1．浸出過程中發(fā)生的主要反應化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
2．浸出液中陽離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
回答下列問題：
（1）物質(zhì)X最好選用 b
a．鹽酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸時SO2的吸收效率與pH、溫度的關系如圖2所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸適宜的條件是pH控制在3左右、溫度控制在40℃左右
（3）流程中“氧化”步驟主要反應的離子方程式是 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（4）加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去．檢驗Fe3+是否除盡的最佳方法是 取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則Fe3+除盡．
（5）用MnSO4可測定水中溶解氧，方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反應，當消耗Na2S2O3溶液 12.0mL時反應完全．有關化學反應方程式如下：
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應很快）；
②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
計算水樣中溶解氧的濃度（以mg•L-1為單位）4.80mg．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）此實驗所需的儀器為量筒、玻璃棒、膠頭滴管、1000ml容量瓶、燒杯．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．洗滌玻璃棒及燒瓶內(nèi)壁2～3次，將洗滌液轉移至容量瓶；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．
請按要求回答下列問題：
（1）元素⑦的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4；
（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是C（填元素符號）；
（3）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互靠近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中兩種溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4
C．KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下列物質(zhì)：
①氫氧化鈉固體   ②水銀   ③氯化氫氣體   ④稀硫酸    ⑤二氧化碳氣體   ⑥氨水  ⑦碳酸鈉粉末  ⑧蔗糖晶體  ⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4•5H2O晶體
a．上述狀態(tài)下能導電的是：②④⑥⑨b．屬于電解質(zhì)的是：①③⑦⑨⑩c．屬于非電解質(zhì)的是：⑤⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體 ②純H2SO4 ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦SO2 ⑧KOH固體 ⑨液氧 ⑩稀硫酸
（1）以上物質(zhì)中能導電的是④⑥⑩．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）                   （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                     （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水            b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液    d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（3）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴入幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明產(chǎn)品中含有Na2SO4，若沒有產(chǎn)生白色沉淀則說明產(chǎn)品中不含Na2SO4．
已知：
1．Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
2．供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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