14．表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．
請按要求回答下列問題：
（1）元素⑦的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4；
（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是C（填元素符號）；
（3）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互靠近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl．

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，
（1）元素⑦的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸；
（2）同周期從左向右原子半徑減��；
（3）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應生成偏鋁酸鈉和水；
（4）元素③和元素⑦的氫化物反應生成氯化銨．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，
（1）元素⑦的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4，故答案為：HClO4；
（2）同周期從左向右原子半徑減小，則②、③兩元素的原子半徑較大的是C，故答案為：C；
（3）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）元素③和元素⑦的氫化物反應生成氯化銨，反應為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．在試管a中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按圖所示，連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是①催化劑，②吸水劑．
（2）試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，b中通蒸氣的導管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此實驗時，有時還向a試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）如果b中是NaOH溶液，可能出現(xiàn)的實驗結果是（用主要化學方程式表示）CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（5）乙酸和乙醇中含有的官能團的名稱分別是羧基、羥基．
（6）實驗完成后，觀察到試管b的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．可通過分液（填操作名稱）的方法進行分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結果偏高的是（　　）
A．將溶質用蒸餾水溶解后，未冷卻即轉移至容量瓶中并定容
B．未洗滌溶解溶質用的燒杯及玻璃棒
C．定容時仰視刻度線觀察液面
D．容量瓶中原來含有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列方案配制物質的量濃度為0.1mol/L的溶液，其中可行的是（　�。�
A．將4 g NaOH溶解在1L蒸餾水中
B．用托盤天平稱量5.85g NaCl固體溶于蒸餾水，配成1000mL溶液
C．常溫常壓下，將11.2L HCl氣體溶于蒸餾水，配成500mL溶液
D．取50 mL 0.5mol/L 的KNO3溶液用蒸餾水稀釋，配成250mL 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
請回答下列問題：
（1）上述反應中，Al元素的化合價升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子，而N元素的化合價降低，則該元素的原子被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目；
（3）上述反應中，若有10mol鋁原子參與反應，則轉移的電子總數(shù)為30NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列表示氧化還原反應實質正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列關于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（　　）
A．1 L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6 NA
B．500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中NO-3的濃度是0.4 mol•L-1
D．1 L溶液中含有0.2 NA個NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由丙三醇和甲苯混合經(jīng)過特殊技術可形成蒸汽組成的混合氣體中，若其中混合蒸汽中碳元素的質量分數(shù)為50%，則氧元素的質量分數(shù)為（　�。�
A．41.3%B．8.7%C．1.74%D．2.14%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5  D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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