20．某氣態(tài)烴A，1mol能與2mol HCl完全加成生成B，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，則A可能是（　�。�
A．丙炔B．2-丁炔C．1-丁烯D．2-甲基丙烯

分析 1molA能與2mol HCl完全加成生成B，則A中含2個碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，則B中有8個H，可知A中含6個H，以此來解答．

解答 解：1molA能與2mol HCl完全加成生成B，則A中含2個碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵，選項C、D中均只有1個碳碳雙鍵，則C、D不選；
又因為B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，則B中有8個H，可知A中含6個H，
丙炔含4個H，2-丁炔含6個H，則2-丁炔符合，
故選B．

點評 本題考查有機物的確定，為高頻考點，把握有機物加成、取代反應(yīng)規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團數(shù)目及H原子數(shù)的推斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C．室溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.7×10-5，則CH3COOH溶液中c（H+）和NH3•H2O溶液中的c（OH-）相等
D．室溫下，向0.10mol•L-1的氨水中加入少量NaOH，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）減小，Kw減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
B．150 mL 1mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等
C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
D．20℃時，100 g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中常用作氧化劑．可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的Al2O3）通過以下流程（如圖1）來制取重鉻酸鈉．

回答下列問題：
（1）寫出Cr元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）步驟I中反應(yīng)的化學方程式為：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、Cr（或鐵、鉻），生成2mol Fe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為28mol．
（3）步驟II中加入NaOH溶液時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
（4）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌．工業(yè)上常用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，電解裝置模擬示意圖如圖2（電極材料為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．a(chǎn)電極的電極材料是石墨，b電極附近生成Cr3+的反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7PHH2O．將含Cr2O3為50%的鉻鐵礦30.4kg，按上述流程制取產(chǎn)品Na2Cr2O7•2H2O，假設(shè)整個流程中鉻元素的利用率為80%，則最終能制得Na2Cr2O7•2H2O23.84kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中進行，下列表示該反應(yīng)速率的值中最大的是（　�。�
A．v（NH3）=0.01mol/（L•s）B．v（O2）=0.013mol/（L•s）
C．v（NO）=0.012mol/（L•s）D．v（H2O）=0.015mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的n倍（n為大于1的自然數(shù)），則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（　�。�
A．2nB．2n+2C．2n+10D．n+2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變
B．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）═c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．NaCl分散在無水酒精中，形成的分散系是膠體
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)
C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
D．在膠體中通電時，分散質(zhì)微粒一定向某一極移動，在溶液中通電時，溶質(zhì)微粒一定向兩極移動

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