Question

17．關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是（　�。�

• A． 常溫下，10mL0.2mol/LNH₄NO₃溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1Na₂S溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• C． 室溫下，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O）=1.7×10^-5，則CH₃COOH溶液中c（H⁺）和NH₃•H₂O溶液中的c（OH^-）相等
• D． 室溫下，向0.10mol•L^-1的氨水中加入少量NaOH，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）減小，K_w減小

Answer 1

分析 A．常溫下，10mL0.2mol/LNH₄NO₃溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合反應(yīng)得到硝酸銨、一水合氨、硝酸鈉的混合溶液，所得pH=9.6的溶液顯堿性，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度；
B.0.1mol•L^-1Na₂S溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同；
C．室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{a}c（C{H}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH^-）=$\sqrt{Kbc（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$；
D．氨水溶液中存在電離平衡加入少量NaOH溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向進行，但溫度不變離子積常數(shù)不變．

解答 解：A．常溫下，10mL0.2mol/LNH₄NO₃溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合反應(yīng)得到硝酸銨、一水合氨、硝酸鈉的混合溶液，所得pH=9.6的溶液顯堿性，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液中離子濃度c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B.0.1mol•L^-1Na₂S溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{a}c（C{H}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH^-）=$\sqrt{Kbc（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，兩種溶液的濃度相對大小未知，所以無法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對大小，故C錯誤；
D．氨水溶液中存在電離平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量NaOH溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向進行，銨根離子濃度減小，離子積常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，Kw不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡和影響因素、溶液酸堿性比較、電解質(zhì)溶液中電荷守恒等知識點、掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．