2．如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞進橡皮塞，約10分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升．對此電化學腐蝕過程所作的分析正確的是（　�。�
A．鐵粉作正極B．炭粉被氧化C．發(fā)生了吸氧腐蝕D．發(fā)生了析氫腐蝕

分析 Fe、C和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、C作正極；幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升，說明大試管中壓強減小，發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答．

解答 解：幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升，說明大試管中壓強減小，發(fā)生吸氧腐蝕，
A．發(fā)生吸氧腐蝕時，說明該裝置構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，C作正極，故A錯誤；
B．該裝置中碳粉為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以碳粉不發(fā)生反應，故B錯誤；
C．根據(jù)以上分析知，該裝置發(fā)生了吸氧腐蝕，故C正確；
D．如果發(fā)生析氫腐蝕，則大試管中氣體壓強增大，會導致導管中液面下降，與事實不符合，所以發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查吸氧腐蝕和析氫腐蝕，明確吸氧腐蝕和析氫腐蝕區(qū)別是解本題關鍵，側重考查學生分析問題能力，注意析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
請回答下列問題：
（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的化學方程式（Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．．
（2）在操作II中，x的取值范圍是[5.2，5.4）．
（3）在操作III中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、燒杯．
（4）由濾渣a制取Al2（SO4）3.18H2O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
乙：濾渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$過濾$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
丙：濾渣a$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是乙（填序號）．
（5）為測定CuSO4.5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol．L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4.5H2O晶體的純度是$\frac{15b}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
B．5g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
C．常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
D．50mL12mol•L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)小于0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，把10mL2mol•L-1的氫氧化鈉溶液分別加到4個盛有不同體積、不同濃度的醋酸溶液的燒杯中，丙加水稀釋到50mL，其中反應速率最大的是（　�。�
A．30mL 30mol•L-1B．25mL 2mol•L-1C．10mL 1mol•L-1D．18mL 4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A是一種氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質的量之比為1：1，A的相對分子質量小于30，可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，根據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出B、E的結構簡式：BCH3CH3  E
（2）寫出反應②的化學方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2Cl；反應類型加成反應；
（3）D中含氧原子團的名稱是羥基，D與乙酸能反應生成一種無色透明、具有香味的油狀液體，寫出該反應的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）反應②、⑤兩種途徑均可以制得C，其中最好的途徑是②（填“②”或“⑤”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學用語的描述正確的是（　�。�
A．NH4是氨氣的分子式B．是Cl-的結構示意圖
C．C2H4是乙烯的結構簡式D．是氯化鈉的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．KClB．SiO2C．Na2O2D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可以把轉變成的方法是（　�。�
A．加入足量的NaOH（aq）并加熱
B．與鹽酸共熱后，再加入足量的NaOH溶液
C．與足量NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
D．與稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．三氯化鐵溶液跟氨水反應：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
D．常溫下將氯氣通入氫氧化鈉溶液：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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