【題目】F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:

(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)為___________(填官能團(tuán)的名稱)。

(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu),X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;E→F的反應(yīng)類型為______。并寫出該反應(yīng)方程式:______

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(4)請(qǐng)寫出以BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

【答案】羧基 醚鍵 ClCH2CHO 取代反應(yīng) +H2O+CH3CH2OH

【解析】

A生成BA的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu),兩個(gè)羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D,羰基變?yōu)椤?/span>CH2COOC2H5,D生成E,重新變成苯環(huán),E分子中有酯基,發(fā)生酸性水解,酯基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然?/span>

(1)F的結(jié)構(gòu)可知,含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵;

(2)試劑X分子式為C2H3OCl,且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu),且羥基和碳碳雙鍵連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CHO。由E→F發(fā)生酯的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng)。故答案為:ClCH2CHO,取代反應(yīng),+H2O+CH3CH2OH;

(3)E中有12個(gè)碳原子,3個(gè)氧原子和7個(gè)不飽和度,它的一種同分異構(gòu)體滿足:.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,可以含有3個(gè)—CH2CHO,且處于間位位置,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(4)可以先從生成物入手考慮,要得到,結(jié)合給出的原料BrCH2COOC2H5,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的C→D→E→F,需要有,可以用原料合成。即HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成,再發(fā)生催化氧化生成,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中C→D反應(yīng),BrCH2COOC2H5/Zn作用得到,最后在酸性條件下水解得到。故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O46H+5H2C2O42MnO4-10CO22Mn2+8H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液:Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO38H+6I3I22NO↑4H2O

D.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+2Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中發(fā)煙100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解。

回答下列問題:

1裝置甲中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為________,裝置己的作用是________;如何控制兩種反應(yīng)物體積相等:________

2裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:_______(選填字母)。

A蒸餾水 B飽和食鹽水 C濃氫氧化鈉溶液 D6.0 molL1鹽酸

3若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

4氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是_______ (選填字母)。

A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取

5長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,可能的原因是________ (用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。

6若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問題:

1)若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是____________。

②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)殡娊馍傻哪撤N氣體A氧化了I生成了I2。若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為51反應(yīng),且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng),當(dāng)乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn),燒杯中溶液的體積為100 mL,則溶液混勻后的c(OH-)_____。

2)若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_______________

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_________________。

③如果起始時(shí)乙中盛放100 mL pH5CuSO4溶液(25),一段時(shí)間后溶液的c(H+)0.1mol/L,若要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度(忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入_____ (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1

2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1

若某反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_________。

(2)一定溫度下,向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NOCO,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。

①下列說法正確的是____。

A 當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B 當(dāng)v(CO2)=v(CO)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C 達(dá)到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,NO轉(zhuǎn)化率將減小

D 達(dá)到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

②若反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下,t2時(shí)刻通過縮小容器體積使壓強(qiáng)增大到原來的2,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2t4時(shí)段c(NO)的變化曲線: ____

(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池而除去(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6n]m,該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。該物質(zhì)可溶于鹽酸產(chǎn)生相應(yīng)的金屬陽離子。為檢測(cè)PAFC中鋁和鐵元素的含量,采用如圖所示流程進(jìn)行:

回答下列問題:

PAFC中鐵元素的化合價(jià)為_____,如何檢驗(yàn)該元素的存在___________________

⑵步驟I中的試劑A_______________(氫氧化鈉溶液氨水中選擇)步驟中的試劑B_____________,離子方程式是__________

⑶步驟的操作是______________________

Ⅱ. ⑴甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液和氯化亞鐵溶液制備氫氧化亞鐵沉淀,該同學(xué)將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液中,觀察到的現(xiàn)象是____________,反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。乙同學(xué)通過如下改進(jìn)制備氫氧化亞鐵:

實(shí)驗(yàn)提供的試劑:鐵屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題:

⑵①分液漏斗中盛裝的試劑是______________溶液 (“H2SO4“NaOH”中選擇)

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)將止水夾E___________ (打開關(guān)閉中選擇)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含Al2SO43AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L BaOH2溶液至過量,加入BaOH2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )

A. 圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2

B. D點(diǎn)溶液中通人C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2SO43]cAlCl3=12

D. OA段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物,其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列對(duì)該有效成分的說法正確的是( 。

A. 核磁共振氫譜中有5個(gè)峰

B. 最多有14個(gè)碳原子共平面

C. 可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

D. 1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鎂常用于制備其它超硬、高導(dǎo)熱、耐高溫的氮化物,實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取氮化鎂。已知:Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一種淺黃色粉末,易水解。下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃乙處酒精燈,再點(diǎn)燃丁處酒精燈

B. 裝置乙的目的是制備N2

C. 裝置丙與裝置戊可以對(duì)調(diào)

D. 取裝置丁所得固體少許,滴入少量蒸餾水,可檢驗(yàn)是否有Mg3N2

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