【題目】氮化鎂常用于制備其它超硬、高導熱、耐高溫的氮化物，實驗室用以下裝置制取氮化鎂。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。下列說法不正確的是

A. 實驗開始時應先點燃乙處酒精燈，再點燃丁處酒精燈

B. 裝置乙的目的是制備N2

C. 裝置丙與裝置戊可以對調(diào)

D. 取裝置丁所得固體少許，滴入少量蒸餾水，可檢驗是否有Mg3N2

【答案】C

【解析】

本實驗按從左到右的順序，甲中盛有堿石灰，用于干燥氨氣，乙中發(fā)生3CuO2NH33Cu3H2ON2用以制取氮氣，丙用濃硫酸干燥氮氣并吸收多余的NH3，防止在丁Mg3N2水解及發(fā)生Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，丁中發(fā)生3MgN2 Mg3N2，戊中盛用堿石灰的干燥管，用于防止空氣中的水分和Mg3N2作用，使Mg3N2水解。

A.實驗開始時應先點燃乙處酒精燈，制取N2并排除裝置內(nèi)空氣，再點燃丁處酒精燈，故A正確；

B.裝置乙的目的是3CuO2NH33Cu3H2ON2用以制取氮氣，故B正確；

C.裝置丙是用來干燥氮氣并吸收多余的NH3，防止Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，而裝置戊是防止空氣中的水蒸氣進入丁中，其中通常盛放的堿石灰不能吸收NH3，所以丙、戊不可以對調(diào)，故C錯誤；

D.因Mg3N26H2O=3Mg(OH)33NH3，所以取裝置丁所得固體少許，滴入少量蒸餾水，若有刺激性氣味的氣體生成，則證明固體中有Mg3N2，故D正確；

本題答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料。X可按如圖路線合成Y。

已知：①RCH-CHR’RCHO+R’CHO

②不含α-氫原子(與醛基直接相連的碳上的氫)的醛在濃堿作用下醛分子自身同時發(fā)生氧化與還原反應，生成相應的羧酸(在堿溶液中生成羧酸鹽)和醇的反應。

如：2HCHOHCOOH+CH3OH

(1)X的官能團名稱為___________。

(2)Y的結構簡式為___________。

(3)D+G→Y的有機反應類型為___________。

(4)下列物質不能與D反應的是___________(選填序號)

a.金屬鈉 b.氫溴酸 c.碳酸鈉溶液 d.乙酸

(5)寫出下列反應方程式：X→G的第①步反應_____________________________。E→F___________________________________。

(6)G有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式______________(不考慮空間立體異構)。

i.能發(fā)生銀鏡反應 ⅱ.能發(fā)生水解反應 ⅲ.苯環(huán)上只有一個取代基

(7)G的另一種同分異構體H的結構簡式為下，寫出以為有機原料，制取H的合成路線(可任選無機原料) →___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O

B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

C. FeO和稀HNO3的反應：FeO+2H+=Fe2++H2O

D. 碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點。電池反應為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是（ ）

A. 鋅為正極，空氣進入負極反應B. 負極反應為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

C. 正極發(fā)生氧化反應D. 電解液可以是乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的

A.Cu為正極，Ag2O為負極

B.電池工作時，OH—向正極移動

C.正極的電極反應為：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O

D.外電路中每通過2mol電子，正極質量減少16g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.2 molL-1

B. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

C. SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在

D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是

A. 該溶液溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br- → Br2轉化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是________，

②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。

（2）

①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。

②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。

③向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為________。

④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原子的質量數(shù)為293，核電荷數(shù)為118，其核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ）

A. 118 175B. 118 118C. 193 118D. 175 118

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