Question

【題目】X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
電離能(kJ/mol)	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有關(guān)問題：

（1）W原子的價電子排布圖為_______________________________。

（2）化合物X 2W2的電子式______________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。

（3）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構(gòu)型是_______________形。

（4）YW2中的化學鍵類型為_________共價鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有________(要求寫一種即可)。

Answer 1

【答案】 H—CN 120° 三角錐形 極性 N2或CN—

【解析】Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，這說明X是氫元素，Y是碳元素，Z是氮元素，W是氧元素。W與R是同族元素，所以R是硫元素。根據(jù)Q的電離能可知，第二電離能遠大于第一電離能，所以Q是鈉元素。（1）W原子的價電子排布圖為：；（2）化合物Q2W2是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵，電子式為�；�合物XYZ是HCN，分子中含有三鍵，所以結(jié)構(gòu)式為H－C N；（3）SO3分子中硫原子沒有孤對電子，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角是120℃的。SO32－中中心原子硫原子含有的孤對電子是＝1，所以分子的立體構(gòu)型是三角錐；（4）C、O、Na三種元素形成的常見化合物是碳酸鈉，屬于離子晶體。CO2是共價化合物，含有極性鍵。電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，所以和CO互為等電子體且含有N原子的是氮氣或CN—。