【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH＋＋A－，下列敘述不正確的是

A. 溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動

D. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小

【答案】D

【解析】A、溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-），選項A正確；B、加水稀釋促進弱電解質電離，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH-）增大，選項B正確；C、加入NaA時，c（A-）增大，從而抑制弱酸電離，選項C正確；D、溫度不變，弱酸的電離平衡常數(shù)不變，選項D不正確。答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不符合VIIA族元素性質特征的是

A. 從上到下元素的非金屬性增強 B. 易形成-1價離子

C. 從上到下最高價氧化物的水化物酸性減弱 D. 從上到下氫化物的還原性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

B. 完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

C. 離子化合物中只含有離子鍵

D. 共價化合物中只含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 稀硫酸與鐵反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O

C. Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

D. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結構依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

…

電離能(kJ/mol)

496

4562

6912

9543

13353

…

回答下列有關問題：

（1）W原子的價電子排布圖為_______________________________。

（2）化合物X 2W2的電子式______________，化合物XYZ的結構式________________。

（3）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構型是_______________形。

（4）YW2中的化學鍵類型為_________共價鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有________(要求寫一種即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是

A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有aX、bY、cZ三種元素。已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子價電子構型為ns2npn+2； ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物； ④Z的硫化物的相對分子質量與Z氯化物的相對分子質量之比為38︰77�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X2Y2屬于________ 化合物（填“離子”或“共價”），該化合物中化學鍵類型有：___________________。

（2）Z的硫化物的VSEPR模型為_________________，分子空間構型為______________；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空間構型分別是_______________、_____________， Z原子在硫化物、氯化物中分別以 ___________雜化軌道成鍵，根據(jù)原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是 ________________ 、__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法錯誤的是

A．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3

B．若分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小

C．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大

D．兩溶液中的離子濃度均存在關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2 的目的是____________________________________(用化學方程式表示)。②銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的H2O2 除去。除去H2O2 的簡便方法是_________________。

（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：搖搖2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。

①滴定選用的指示劑為__________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________。

②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（3）已知pH>11 時Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L-1計算)。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1. 1

3. 2

Fe2＋

5. 8

8. 8

Zn2＋

5. 9

8. 9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：①_______；②________；③過濾；④___________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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