11．在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏低的是 （　�。�
A．將溶解溶質(zhì)的燒杯內(nèi)的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進行定容．
B．定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出
C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)液面略低于瓶頸刻度線

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：A、未洗滌燒杯和玻璃棒時，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液的濃度會偏低，故A正確；
B、定容時，液面超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故B正確；
C、定容搖勻后，溶液體積低于刻度線是正常的，對溶液體積無影響，故C錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
副反應(yīng)有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑； NH2COONH4（s）$\stackrel{△}{?}$2NH3（g）+CO2（g）等．已知干燥的氨氣和二氧化碳氣體通入外套冷卻的反應(yīng)器時，在器壁上會形成一層致密、堅硬、粘附力極強的氨基甲酸銨．這層不良導(dǎo)熱物不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出．因此，在實驗室的主要實驗裝置和步驟如圖1下：

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（I）合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨細小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．
（Ⅱ）分離與提純：將氨基甲酸銨從四氯化碳中分離，重結(jié)晶提純．回答下列問題：
（1）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（2）合成過程中使用了四氯化碳，且用電動攪拌器不斷攪拌，理由是使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附．
（3）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品并得到干燥產(chǎn)品的實驗方法是C
A．過濾后，常壓加熱烘干       　
B．抽濾后，高壓加熱烘干
C．過濾后，真空40℃以下烘干　 
D．抽濾后，真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ/mol
①以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與 H2O（g）反應(yīng)生成 CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ•mol-1．
②H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2═2H2O+3S．
③H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是氫原子、氧原子．

④Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃�。�
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是從下口（上或下）進水．裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
[海水]$→_{分離}^{曬鹽}$[粗鹽]$\stackrel{精制}{→}$[食鹽水]→[氯化鈉晶體]，粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液　④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7�、萑芙�  ⑥過濾　⑦蒸發(fā)正確的操作順序是ad（填選項字母）
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)化學(xué)工業(yè)原理說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅：陽極質(zhì)量的減小等于陰極質(zhì)量的增加
B．氯堿工業(yè)：在陰極需要不斷加入含有NaOH的蒸餾水
C．合成氨工業(yè)：使用催化劑只加快反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡
D．硫酸工業(yè)：SO2的轉(zhuǎn)化率高達93.5%～98%，因此接觸氧化后的尾氣可以直接排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．0.5mol H2SO4的質(zhì)量（　�。�
A．98gB．49gC．80gD．32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．92gC2H6O中氫原子數(shù)（用NA表示）12NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對下列實驗的描述不正確的是（　�。�
A．圖（a）所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
B．圖（b）所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C．圖（c）所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱
D．圖（d）所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示為氣相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．

計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp為 （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）（　　）
A．0.082B．0.072C．0.072MPa-1D．0.082 MPa-1

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