Question

19．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl^-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是從下口（上或下）進(jìn)水．裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞．
（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：
[海水]$→_{分離}^{曬鹽}$[粗鹽]$\stackrel{精制}{→}$[食鹽水]→[氯化鈉晶體]，粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液�、诩尤脒^(guò)量的BaCl₂溶液�、奂尤脒^(guò)量的NaOH溶液�、苷{(diào)節(jié)溶液的pH等于7　⑤溶解  ⑥過(guò)濾�、哒舭l(fā)正確的操作順序是ad（填選項(xiàng)字母）
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

Answer 1

分析 （1）從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；除去自來(lái)水中的Cl^-等雜質(zhì)采用蒸餾的方法；
（2）從碘水中分離出I₂，碘易溶于有機(jī)溶劑而難溶于水，所以可以采用萃取方法；
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是“下進(jìn)上出”；分液時(shí)打開(kāi)塞子或活塞；
（4）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，提純過(guò)程中，先加水溶解，然后把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除Ca²⁺用CO₃^2-，除Mg²⁺、Fe³⁺用OH^-，除SO₄^2-用Ba²⁺．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加的過(guò)量試劑除掉．

解答 解：（1）從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，所以從KCl溶液中得到KCl固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；氯離子易溶于水，但難揮發(fā)，水易被蒸發(fā)，所以除去自來(lái)水中的Cl^-等雜質(zhì)采用蒸餾的方法，
故答案為：D；A；
（2）從碘水中分離出I₂，碘易溶于有機(jī)溶劑而難溶于水，所以可以采用萃取方法將碘從碘水中提取，然后采用分液方法分離，故答案為：B；萃取；
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是“下進(jìn)上出”，否則水蒸氣急劇冷卻易產(chǎn)生爆炸，裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞，
故答案為：冷凝管；下；打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞；
（4）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-時(shí)，先加水溶解，所以加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；加入過(guò)量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過(guò)量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過(guò)濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，
故答案為：ad．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純及海水資源利用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．