【題目】堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是
A.密度逐漸增大B.熔沸點(diǎn)逐漸升高
C.金屬性逐漸增強(qiáng)D.還原性逐漸減弱
【答案】C
【解析】
A.堿金屬?gòu)?/span>Li→Cs密度呈逐漸增大的趨勢(shì),但Na的密度大于K,A錯(cuò)誤;
B.堿金屬?gòu)?/span>Li→Cs熔沸點(diǎn)逐漸降低,B錯(cuò)誤;
C.堿金屬?gòu)?/span>Li→Cs原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小,失電子能力增強(qiáng),金屬性增強(qiáng),C正確;
D.堿金屬?gòu)?/span>Li→Cs,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小,失電子能力增強(qiáng),單質(zhì)還原性增強(qiáng),D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大;衔锛子X、Y、Z三種元素組成,25℃時(shí),0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010;Z與W 同周期,且W的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法中正確的是
A. 等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2 與Z2W的陰離子個(gè)數(shù)相同
B. 原子半徑X
C. 沾有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌
D. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X2+ 和Y- 與氬(18Ar)的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列判斷中不正確的是
A.原子半徑: X>YB.原子序數(shù): X>Y
C.最外層電子數(shù): X>YD.電子層數(shù): X>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是
A.7個(gè)橫行代表7個(gè)周期,18個(gè)縱行代表18個(gè)族
B.副族元素中沒有非金屬元素
C.除第一周期外,其他周期均有18種元素
D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果,其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里!鞍l(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜,它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來確定有機(jī)物分子中氫原子種類的。下列有機(jī)物分子中,在氫核磁共振譜中信號(hào)強(qiáng)度(個(gè)數(shù)比)是1:3的是
A. 1,2,3-三甲基苯 B. 丙烷
C. 異丙醇 D. 甲酸叔丁酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,熔點(diǎn)為193K,沸點(diǎn)為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是
A. S2Cl2的電子式為
B. 固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體
C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是
A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B. 圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
D. 溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn),其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對(duì)成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中,有以下相關(guān)反應(yīng)
①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0
②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0
③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0
(1)在一常溫恒容的密閉容器中,放入一定量的甲醇如②式建立平衡,以下說法正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。
A.容器內(nèi)氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
C.相同時(shí)間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍;
D.甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等
(2)在三個(gè)體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質(zhì)的量的CO和H2O在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)③,經(jīng)過相同時(shí)間后測(cè)得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖:
① A、B兩點(diǎn)的速率大小v(A)___v(B)(填“大于”、“小于”、“等于”、“無法判斷”)
② 請(qǐng)解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因________________________。
(3)一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①,下左圖是容器內(nèi)CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖,請(qǐng)補(bǔ)充完整。(t1時(shí)刻升溫;t2時(shí)刻加催化劑)______
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學(xué)處理法
(4)①如上右圖所示,Pt(Ⅱ)電極的反應(yīng)式為__________________;
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加_____mol離子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業(yè)上有重要用途。
(1)S2O82-的結(jié)構(gòu)式為,其中S元素的化合價(jià)為_________________。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色,氧化產(chǎn)物是___________(填離子符號(hào))。
(2)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣,提高了煙氣處理效率,處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。
①脫硫過程中,當(dāng)氨吸收液的pH=6時(shí),n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。
[巳知:25℃時(shí),Ka1(H2SO3)=1.5×10-2,K a2(H2SO3)=1.0×10-7]
②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng):第1步,K2S2O8將NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2,第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________;
一定條件下,NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如右圖所示。80℃時(shí),若NO初始濃度為450mg·m-3,t min達(dá)到最大去除率,NO去除的平均反應(yīng)速率:
v(NO) =____mol·L-1·min-1(列代數(shù)式)
(3)過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得,電解裝置示意圖如右圖所示。
①電解時(shí),鐵電極連接電源的_________________極。
②常溫下,電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。
在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4-,陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________。
③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀,使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品,提純粗產(chǎn)品的方法_______________。
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