【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大�；衔锛子�X、Y、Z三種元素組成，25℃時(shí)，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z與W 同周期，且W的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法中正確的是

A. 等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2 與Z2W的陰離子個(gè)數(shù)相同

B. 原子半徑X

C. 沾有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌

D. 簡單氫化物的穩(wěn)定性Y

【答案】A

【解析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Y、Z三種元素組成，25℃時(shí)，0.01molL-1甲溶液中=1010，可知c(OH-)=0.01mol/L，則甲為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H，Y為O，Z為Na，Z與W同周期，且W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)為+6價(jià)，可知W為S。由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為S。A. 過氧化鈉和硫化鈉中的陰離子分別為過氧根離子和硫離子，等物質(zhì)的量的化合物過氧化鈉和硫化鈉的陰離子個(gè)數(shù)相同，故A正確；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＜Y＜W＜Z，故B錯(cuò)誤；C．S微溶于酒精，易溶于CS2，應(yīng)選CS2洗滌，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是（　�。�

A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。

（2）用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH放在________稱量，稱取的固體質(zhì)量為_______。

（3）配制時(shí)操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的___(填選項(xiàng)字母)之間。

A．①與②　 B．②與③　 C．③與④　 D．④與⑤

（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。

（5）定容滴加蒸餾水時(shí)，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是______________。

（6）該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.6 mol·L－1，原因可能是____(填序號(hào))。

a．砝碼上有雜質(zhì)

b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水

c．稱量NaOH固體時(shí)，采用了“左碼右物”

d．定容時(shí)俯視刻度線

e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線

f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌

g．定容前溶液未進(jìn)行冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年，中科院大連化學(xué)物理研究所碳資源小分子與氫能利用創(chuàng)新特區(qū)研究組（DNL19T3）孫劍、葛慶杰研究員團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

(1) 工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。在用氨水吸收前，煙氣需冷卻至15.5～26.5℃的可能原因是_________________。

(2) 該研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路線是先將CO2按逆水煤氣反應(yīng)生成CO，然后由CO與H2反應(yīng)生成烴，產(chǎn)物中汽油組分占所有烴類產(chǎn)物的百分比近80%。

① 已知：H2 (g)＋O2 (g) === H2O(l) ΔH1= —285.8 kJ·mol-1

C8H18(l)＋O2(g) === 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH3= —5518 kJ·mol-1

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方

程式__________________________。

② 在一實(shí)驗(yàn)容器中充入一定量的CO2和H2，若加入催化劑恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成C5以上的烴類物質(zhì)和水，則CO2與H2的物質(zhì)的量之比不低于________。

(3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃燒尾氣中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氫的方法是在一個(gè)反應(yīng)器中將合成氣直接轉(zhuǎn)化為二甲醚，包括以下4個(gè)反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ①

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 　 ②

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ③

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ④

① 已知反應(yīng)④在某溫度下的平衡常數(shù)為K=400。此溫度下，在一恒容密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正) ______ v(逆) （填“>”、“<”或“＝”)。

若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_____。

② 某科研小組在反應(yīng)溫度503K～543K，反應(yīng)壓強(qiáng)分別是3、4、5、6、7MPa，n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情況下計(jì)算了二甲醚的平衡收率(二甲醚實(shí)際產(chǎn)量與反應(yīng)物總量之比)，結(jié)果如圖1所示。

a~e曲線分別對(duì)應(yīng)不同的壓強(qiáng)條件，則e對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是______，理由是___________。

該科研小組在反應(yīng)溫度523K、反應(yīng)壓強(qiáng)5MPa的條件下，按照合成反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料，改變n(CO)/n(CO+CO2)的比例，二甲醚的平衡收率的變化規(guī)律如圖2所示。

由圖2可知，二甲醚的平衡收率隨著n(CO)/n(O+CO2)比值的增大而單調(diào)上升，其原因是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)

已知：① ②

（1）烴A的名稱是_________________，G中的官能團(tuán)名稱是_______________________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是__________________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________________。

（3） E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。(寫出一種即可)

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個(gè)取代基

②能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

（5）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，參照以上的合成路線，設(shè)計(jì)一條以A 為原料合成化合物的合成路線_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B為真空，A內(nèi)已充入2molSO2和lmolO2，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3；△H=-QkJ/mol，（Q>0)—段時(shí)間后活塞己保持靜止，SO2的反應(yīng)速率為Y0。再往A內(nèi)迅速充入2 molSO2和lmolO2，當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí)，SO2的反應(yīng)速率為Y，在此過程中，下列說法正確的是

A. 活塞先下移，后上移到原靜止位置，Y>Y0

B. 活塞先下移，后上移到原靜止位置，Y = Y0

C. 活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，Y>Y0

D. 活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，Y = Y0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）配平下列方程式

①___FeCl3 ＋___KI===____FeCl2＋____KCl＋_____I2

②____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____OH-===_____Cl－＋____FeO＋____H2O

（2）用濃硫酸配制稀硫酸的過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___（填序號(hào)）。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

Ⅰ.（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是 ______；

a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復(fù)分解反應(yīng)

（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；

（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入試劑的順序是_____________；

II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；

（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；

（6）配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；

（7）下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________）

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面

c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是

A.密度逐漸增大B.熔沸點(diǎn)逐漸升高

C.金屬性逐漸增強(qiáng)D.還原性逐漸減弱

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同步練習(xí)冊(cè)答案