【題目】(8)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________△H________0(“>”“<”“=”);

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、COCO21.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)= _____________CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________

(3)欲提高(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________

A.減少Fe的量

B.增加Fe203的量

C.移出部分C02

D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

【答案】

【解析】

試題(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知:K=c(CO2)/c(CO)。由于溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)。說(shuō)明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) △H<0;

21/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)

起: 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol

變: 1/3x x 2/3x x

終: 1 mol- 1/3x 1 mol- x 1 mol+ 2/3x 1 mol+ x

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),且已知1000℃時(shí) K=40

即:K=c(CO2)/c(CO)=解得:x = 06 mol υ(CO2)= 06 mol/ (10L·l0 min) = 0006 mol/ (L·min)

CO的平衡轉(zhuǎn)化率=℅ = 60℅

3)因FeFe2O3為固體,對(duì)平衡沒(méi)有影響所以AB錯(cuò)誤;CCO2為氣體生成物,減少生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故C正確;升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。對(duì)于該反應(yīng)來(lái)說(shuō)是向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低。D錯(cuò)誤;因?yàn)樵摲磻?yīng)是前后氣體相等的可逆反應(yīng)。所以減小容器的容積也就是增大壓強(qiáng);瘜W(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變。E錯(cuò)誤;催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率而不影響平衡的移動(dòng),故F錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉(cāng)儲(chǔ)的廣譜性熏蒸殺蟲劑,遇水立即產(chǎn)生高毒性氣體PH3(沸點(diǎn)-89.7℃,還原性強(qiáng))。國(guó)家衛(wèi)計(jì)委規(guī)定糧食中磷化物(PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg/kg時(shí)為質(zhì)量合格,反之不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測(cè)定某糧食樣品中殘留磷化物的質(zhì)量以判斷是否合格。

C中加入100g原糧,E中加入20.00mL2.50×104mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過(guò)量的KMnO4溶液;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)PH3的電子式為___________。儀器D的名稱是___________

(2)通入空氣的作用是___________。

(3)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響為___________。

(4)裝置EPH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×105mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,Na2SO3KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:SO32+MnO4+H+→SO42+Mn2++H2O(未配平),則該原糧樣品中磷化物(PH3計(jì))的質(zhì)量為__________mg。該原糧樣品__________(合格不合格”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)化工原料,下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去),Y是一種功能高分子材料。

已知:

(1)X為芳香烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為92;

(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基:;

(3)(苯胺,易被氧化);

回答下列問(wèn)題:

(1)X的名稱為________________,G的分子式為____________________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________,B中官能團(tuán)的名稱為____________。

(3)F→G的反應(yīng)類型為__________________________。

(4)G→Y的化學(xué)方程式為__________________________。

(5)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。

①含有苯環(huán);②只含一種官能團(tuán);③1 mol該有機(jī)物能與2 mol NaHCO3完全反應(yīng)。

(6)請(qǐng)寫出以C為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,向密閉容器中充入30 mL CO20 mL水蒸氣,使其反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡時(shí),水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等,則下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%

B. 平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬元素和非金屬元素之間形成離子鍵,非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵。______

A.正確 B.錯(cuò)誤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1

C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.熱化學(xué)方程式中,若沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng),則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

B.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等,體內(nèi)含有+5價(jià)的砷(As)元素但它對(duì)人體是無(wú)毒的,砒霜的成分是As2O3屬劇毒物質(zhì),專家忠告吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個(gè)公式大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是

A.維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3

B.維生素C具有還原性

C.青菜中含有維生素C

D.使人中毒的過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如下圖所示。

(1)富集溴一般先用熱空氣或水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2的水溶液將其還原吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(2)為了使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以用_________________(填化學(xué)式)

(3)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____(填字母代號(hào))。

A.粗鹽可采用除雜和結(jié)晶等過(guò)程提純 B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.向?yàn)V液中通入C12是為了氧化Br- D.海水提鎂過(guò)程中涉及復(fù)分解反應(yīng)

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