【題目】研究表明:多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等,體內(nèi)含有+5價(jià)的砷(As)元素,但它對(duì)人體是無(wú)毒的,砒霜的成分是As2O3,屬劇毒物質(zhì),專(zhuān)家忠告:吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個(gè)公式:大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是
A.維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3
B.維生素C具有還原性
C.青菜中含有維生素C
D.使人中毒的過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】A
【解析】
試題As2O3中砷(As)元素為+3價(jià),從+5價(jià)降到+3價(jià)是還原反應(yīng),A錯(cuò)誤,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 硫酸銅溶液 B. 氯化鐵溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 醋酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(8分)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________:
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。
A.減少Fe的量 | B.增加Fe203的量 | C.移出部分C02 |
D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。
(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________>________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下發(fā)生的催化氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B. 達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等
C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可適當(dāng)提高O2的濃度
D. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋(píng)果酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2
B. 1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C. 蘋(píng)果酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基
D. 與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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