【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入適量NaHCO3(s)后，溶液顏色變淺

B.打開(kāi)汽水瓶時(shí)有大量的氣泡溢出

C.對(duì)于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

D.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡體系升高溫度顏色變深

【答案】C

【解析】

A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入NaHCO3(s)溶液，碳酸氫根會(huì)反應(yīng)氫離子，使平衡正向移動(dòng)，所以氯氣的濃度減小，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>A不符合題意；

B．溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開(kāi)啟汽水瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>B不符合題意；

C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以增大壓強(qiáng)，平衡并不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>C符合題意；

D．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度變大顏色變深，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>D不符合題意；

綜上所述答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的富集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今環(huán)境研究的熱點(diǎn)。

(1)化石燃料的燃燒是使大氣CO2濃度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量。寫(xiě)出C8H18完全燃燒的熱化學(xué)方程式：__。

(2)一種富集CO2的過(guò)程如圖所示。

①氣體Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2濃度最高的是___。

②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__。

(3)一定條件下，CO2和H2反應(yīng)能生成C2H4，實(shí)現(xiàn)CO2向能源物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

①上述反應(yīng)的ΔH可根據(jù)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反應(yīng)的焓變計(jì)算。

②研究溫度和壓強(qiáng)對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖所示。

X代表的物理量是__。比較L1與L2的大小，并說(shuō)明依據(jù)__。

③相同條件下，CO2和H2還能發(fā)生其它反應(yīng)：

反應(yīng)a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

反應(yīng)b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

……

Fe和Co(鈷)可作為該反應(yīng)的催化劑。改變鐵鈷的物質(zhì)的量比，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)CO2的消耗率和含碳產(chǎn)物的占比，結(jié)果如下：

n(Fe)：n(Co)

CO2消耗率/%

含碳產(chǎn)物占比/%

CO

C2H4

CH4

100：0

1.1

100

0

0

50：50

30.5

36.8

20.3

42.9

0：100

69.2

2.7

0.2

97.1

結(jié)合數(shù)據(jù)，推測(cè)催化劑中鈷的作用：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物K是一種治療缺血性腦卒藥物，其合成路線如下：

已知：ⅰ.有機(jī)物K是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有1個(gè)五元環(huán)；

ⅱ.R—Br RMgBr

回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物B的名稱(chēng)為________，D的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

(2)F→G的反應(yīng)類(lèi)型為_____。

(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，K的分子式為_____。

(4)E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)已知B在一定條件下可以水解生成X，與X互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的有機(jī)物有_____種(不含X自身)，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰值比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____(任寫(xiě)一種)。

(6)利用題中信息所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖(其他試劑自選)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】抗癌化合物ethuliacoumarionA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于ethuliacoumarionA的說(shuō)法正確的是

A.分子中有3種含氧官能團(tuán)

B.分子中有4個(gè)手性碳原子

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.1mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)至多消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Pt/C電極為負(fù)極，質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

B.理論上，當(dāng)消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，會(huì)消耗1molO2

C.反應(yīng)池中發(fā)生總反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實(shí)現(xiàn)HNO3再生

D.正極的電極反應(yīng)為NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

CO 還原NO 的脫硝反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

(1)已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

脫硝反應(yīng)△H=__________，有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________________(寫(xiě)出兩條)。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在T℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________(填字母)。

A．加入一定量的粉狀碳酸鈣

B．適當(dāng)縮小容器的體積

C．通入一定量的O2

D．加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣。

有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?/span>______________。

(4)為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成無(wú)毒的N2和CO2實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅降低溫度，k正減小的倍數(shù)________(填“>”、“<”或“=”)k逆減小的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則=________(計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。

（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))________。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱(chēng))________。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

（測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。

(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常見(jiàn)分子中的化學(xué)鍵判斷正確的是( )

A.CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，[Fe(CN)6]3-中配位鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為2∶1

B.CH3CH2CH2OH分子中極性鍵與非極性鍵數(shù)目之比為8∶1

C.與互為等電子體，1mol中含有的π鍵數(shù)目為2NA

D.已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中， 一定能大量共存的離子組是

A.無(wú)色溶液中：K+、Cu2+ 、NO、Cl-

B.常溫下，=0.1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO

C.0. l molL-1的FeCl2溶液中 ：K+、SO、Mg2+、MnO

D.Na2S溶液中：SO、H+、Cl-、Cu2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案