【題目】一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Pt/C電極為負(fù)極，質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

B.理論上，當(dāng)消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，會(huì)消耗1molO2

C.反應(yīng)池中發(fā)生總反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實(shí)現(xiàn)HNO3再生

D.正極的電極反應(yīng)為NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O

【答案】B

【解析】

A．由示意圖知，碳?xì)蛛姌O上硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NO發(fā)生了還原反應(yīng)，則碳?xì)蛛姌O為正極，Pt/C電極為負(fù)極，質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，A正確，不符合題意；

B．理論上，當(dāng)消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，會(huì)消耗0.5molO2，B錯(cuò)誤，符合題意；

C．由圖知，反應(yīng)池中發(fā)生總反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實(shí)現(xiàn)HNO3再生，C正確，不符合題意；

D．由示意圖知，碳?xì)蛛姌O上硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NO發(fā)生了還原反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)為NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，D正確，不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用太陽(yáng)能光伏電池電解水獲得H2，工作示意圖如圖。下列分析不正確的是（ ）

A.控制開(kāi)關(guān)連接K1，電極1發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.控制開(kāi)關(guān)連接K2，電極3附近溶液的pH減小

C.通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2

D.電極3的主要作用是通過(guò)NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++

B.用惰性電極電解氯化銅溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.少量的Mg(HCO3)2溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為： Mg2++2+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確且為加成反應(yīng)的是（ ）

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

D.+HNO3 +H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，再通過(guò)堿石灰，堿石灰增重26.4g。則該有機(jī)物的分子式為

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入適量NaHCO3(s)后，溶液顏色變淺

B.打開(kāi)汽水瓶時(shí)有大量的氣泡溢出

C.對(duì)于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

D.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡體系升高溫度顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】侯氏制堿法又稱(chēng)聯(lián)合制堿法，是我國(guó)化學(xué)工程專(zhuān)家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對(duì)環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點(diǎn)。其制備中涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(1)基態(tài)氯原子的電子排布式為______，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。

(2)①H2O、CO2、NH3三種分子中屬于V形分子的是_______。

②在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2，試解釋其原因：_________。

(3)Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是________。

(4)①要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體，最可靠的方法是_____。

②下列事實(shí)不能支持Na2CO3的晶體類(lèi)型為離子晶體的是______(填字母)。

a．熔點(diǎn)為851℃ b．晶體中存在Na+、CO

c．可溶于水 d．晶體中存在離子鍵，共價(jià)鍵

(5)鈉、氧兩元素可形成兩種常見(jiàn)化合物，其中一種的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為________，若晶胞參數(shù)為d pm，晶胞的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)NA=______(用含d、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑。工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉[離子反應(yīng)為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O]。然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH�？晌龀龈哞F酸鉀。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等

B.工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子

C.高鐵酸鉀中Fe為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒

D.高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，不溶于水，易溶于醇等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實(shí)驗(yàn)中常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量SO2和CO2，用12．0g溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

類(lèi)別

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

-130

9

-116

回答下列問(wèn)題：

(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是________。要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________。

(2)裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現(xiàn)象是____________。

(3)在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是_________。

(4)裝置D中小試管內(nèi)盛有液溴，判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_______。

(5)將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________層(填“上”或“下”)。若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用______洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_____(填操作方法名稱(chēng))的方法除去。

(6)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品，1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為___________。

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