0.5 L mol·L-1 FeCl3溶液與0.2 L mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為( )。
A.5∶2 B.3∶1 C.15∶2 D.1∶3
科目:高中化學 來源: 題型:
將充滿Cl2的集氣瓶倒放在盛有水的水槽中,在日光照射的過程中( )
A.氣體黃綠色變淺,水面逐漸上升
B.氣體黃綠色變淺,水面無變化
C.氣體黃綠色變淺,水面逐漸下降
D.氣體黃綠色變深,水面無變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
對以下問題的認識中,不正確的是
A.礦泉水瓶回收、再利用,是減少“白色污染”的有利措施
B.大量使用食品添加劑,可有助于改善食品的色香味并不影響健康
C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用,能夠減少對土壤和水源的污染
D.“地溝油”經(jīng)過加工處理制得肥皂或生物柴油,可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用
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科目:高中化學 來源: 題型:
為驗證銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2,設計了如下圖的裝置,以下敘述錯誤的是
A.應先打開活塞再從右側加稀硝酸
B.左側稀硝酸須注滿
C.關閉活塞后銅絲會全部溶解
D.反應停止后打開活塞氣體變成紅棕色
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科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知: Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
(1)固體混合物A中的成分是 。
(2)反應Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為 。(填離子符號)
請寫出生成該離子的離子方程式 。
(3)x、y對應的數(shù)值范圍分別是 、 。
(4)下列關于NaClO調(diào)pH的說法正確的是 。
a. 加入NaClO可使溶液的pH降低
b. NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO-+ H+HClO,
ClO-消耗H+,從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
c .NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+ H2OHClO+OH-,
OH-消耗H+ ,從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
(5)用NaClO調(diào)pH,寫出氯氣制取漂白液的離子方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是( )
A. 30% B. ×100% C. 26.5% D. ×100%
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)在400 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量是________。此溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為________,SO42-的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)在標準狀況下,700 L NH3的物質(zhì)的量為________,全部溶解在1 L水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。如果該氨水的密度為0.85 g·cm-3,則氨水的體積為________,NH3的物質(zhì)的量濃度為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是
A. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C. c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. c(M+)>c(H+) =c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列溶液中,離子濃度大小的排列順序錯誤的是
A.0.1mol/L氯化銨溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
C.pH=2鹽酸與pH=12氨水等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.2 mol/LCH3COOK和HCl等體積混合:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
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