某溫度下100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水,則所得溶液的溶質質量分數(shù)是( )
A. 30% B. ×100% C. 26.5% D. ×100%
科目:高中化學 來源: 題型:
氯氣是一種重要的化工原料,除了用于制備鹽酸和漂白劑外,還用于制備有機溶劑和殺菌消毒劑等。下列有關氯氣的敘述中,正確的是( )
A.氯氣、氯水、液氯是同一種物質,只是狀態(tài)不同
B.氯氣不能溶于水,所以可以用排水法收集
C.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
D.用自來水配制AgNO3溶液時,藥品不會變質
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列陳述Ⅰ 、Ⅱ 均正確且有因果關系的是
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可溶解廢舊電路板中的銅 |
B | SiO2有導電性 | SiO2可用于制備光導纖維 |
C | NH3有還原性 | NH3可用H2SO4吸收 |
D | 濃HNO3有酸性 | 濃HNO3不可用鐵制容器盛放 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
X~R是元素周期表中的短周期元素,其性質或結構信息如下表:
元素 | X | Y | Z | W | R |
性質信息 | 能形成+7價的化合物 | 日常生活中常見金屬,熔化時并不滴落,好象有一層膜兜著 | 通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子 | 焰色反應為黃色 | 位于第IVA,是形成化合物種類最多的元素 |
請用化學用語回答下列問題:
(1)X在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素W的離子結構示意圖為_________。
(3)元素R的最高價氧化物的電子式為_________。
(4)X的氫化物和Z的氫化物反應形成化合物A,A中含有的化學鍵類型為_________, _______________ 。
(5)含Y的某化合物可用作凈水劑,該物質的水溶液呈酸性,其原因是 。(用離子方程式表示)
(6)W的氫氧化物是重要的基本化工原料。寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應方程式_______________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
0.5 L mol·L-1 FeCl3溶液與0.2 L mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為( )。
A.5∶2 B.3∶1 C.15∶2 D.1∶3
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科目:高中化學 來源: 題型:
某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液,生產要求該萃取液中的硫酸的濃度為3 mol·L-1,氫氟酸的濃度為8 mol·L-1,F(xiàn)有一批回收酸液共400 L,經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12 mol·L-1,硫酸的濃度為1 mol·L-1。
現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到____L 8 mol·L-1的氫氟酸。在400 L回收酸液中加入____L密度為1.84 g·cm-3、濃度為98%的濃硫酸,然后________,即可得到符合要求的萃取液。
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在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是
A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na+、AlO2–、K+、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+
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在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列關系式正確的是.
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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下列各組離子一定能大量共存的是
A. 在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B. 在強堿溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C. c(H+)=10-13 mol·L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D. 在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
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