常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入下列4種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最大的是（　�。�
A、150mL 2mol?L-1鹽酸
B、150mL 2mol?L-1硫酸
C、500mL 3mol?L-1鹽酸
D、500mL 18.4mol?L-1硫酸
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：Fe與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，一般來說，增大濃度可增大反應(yīng)反應(yīng)，注意濃硫酸的性質(zhì)．
解答： 解：A、B、C中 2mol?L-1硫酸c（H+）=4mol/L，而D為濃硫酸，常溫下與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，所以反應(yīng)速率最大的是B．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在PH=12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離出的C（OH-）的數(shù)據(jù)分別為甲：1.0×10-7mol．L-1；乙：1.0×10-6mol．L-1；丙：1.0×10-2mol．L-1；�。�1.0×10-12mol．L-1．其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是（　�。�
A、甲、乙B、乙、丙
C、丙、丁D、乙、丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成
 
233
92
U．下列有關(guān)Th、U的說法正確的是（　�。�
A、鈾（U）是92號元素，
 
233
92
U的中子數(shù)為141
B、Th元素的相對原子質(zhì)量是231
C、232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化
D、230Th和232Th的性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（　�。�
A、0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子
B、1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
D、2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、7.8 g苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵，0.3NA個(gè)碳碳單鍵
B、5.6 g鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.2NA
C、32g硫（結(jié)構(gòu)見圖）含S-S的數(shù)目為NA
D、含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有個(gè)NA H2O分子
D、1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=
 
kJ?mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ一般在
 
情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比
n(H2O)
n(CO2)
和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線．
①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是
 
（填提高或降低）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是
 
．
（4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=
 
；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K1將
 
（填增大、減少、不變）．
（5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢曲線如上圖2所示．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢曲線（t2達(dá)到新的平衡）．
（6）由CO2形成的熔融碳酸鹽做電解質(zhì)的燃料電池（MCFC），從技術(shù)發(fā)展趨勢來看，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以H2（g）、CO（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)（如圖3）．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為無色無味氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）B中所含化學(xué)鍵的類型是
 
；
（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
；
（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
 
．
（5）①25℃時(shí)，將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F(xiàn)的Ksp=2.5×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，其Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為
 
mol?L-1．
②已知25℃時(shí)硫酸鋇的Ksp=1.0×10-10，若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的C溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（1）0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出
 
kJ熱量；
（2）用10.0L 0.10mol/L CH3COOH溶液與20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量
 
（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是
 
；
（3）用2L 0.5moL/L的H2SO4與1L 1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量
 
（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是
 
．

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