設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有個NA H2O分子
D、1mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)失去0.2mol電子；
B．二氧化氮和四氧化二氮在最簡式為NO2，根據(jù)最簡式計算出含有的氧原子數(shù)目；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
D．缺少氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子數(shù)目．
解答： 解：A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，失去了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；
B．23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA個氧原子，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意缺少溶液體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分別與CuSO4、NaCl、Fe2（SO4）3、MgSO4等溶液混合時，產(chǎn)生的現(xiàn)象各不相同的是（　　）
A、鹽酸B、氫氧化鉀溶液
C、氯化鋇溶液D、硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）   
   500℃   
.
300MPa
    2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
D、葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ?mol-1，則
1
2
C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 400 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、在2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，配制新制氫氧化銅懸濁液，檢驗醛基
B、實驗室制乙烯時，迅速升溫到140℃
C、用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D、用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵片同時放入下列4種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最大的是（　�。�
A、150mL 2mol?L-1鹽酸
B、150mL 2mol?L-1硫酸
C、500mL 3mol?L-1鹽酸
D、500mL 18.4mol?L-1硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯水的說法中，不正確的是（　�。�
A、新制氯水具有漂白作用
B、新制氯水呈黃綠色
C、新制氯水應(yīng)避光保存
D、氯水是指液態(tài)的氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一個容積為2L的密閉容器中，充入1mol SO2和1mol O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，3分鐘后測得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時O2的物質(zhì)的量濃度為
 
，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
．
（2）在2L容器中有3種物質(zhì)進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時刻達到平衡，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；當(dāng)t=
 
時，反應(yīng)起始至t時，Y的平均反應(yīng)速率是0.06mol．L-1．s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）b中反應(yīng)的粒子方程式為
 
，c中的試劑為
 
．
（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是
 
．
（3）d中的試劑為
 
．
（4）試驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有
 
（寫出兩條）．
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨對工農(nóng)業(yè)發(fā)展有著重要意義，下面是對有關(guān)其應(yīng)用的研究．
（1）隨著對臺成氫研宄的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜儆電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）．陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）氨的催化氧化應(yīng)用于硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H═-9072kJ?mol-1 K=1.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H═-1104.9kJ?mol-1 K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H═-1269.02kJ?mol-1 K=7.1×1034
寫出500℃，N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式
 
，
上述反應(yīng)中，②、③是副反應(yīng)．若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置研究合成氨反應(yīng)，裝置如圖所示，膈板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

①若向M、N中，各通入1mol N2和3mol H2．初始M、N客積相同，并保持溫度不變．則到達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）M
 
a（N2）N，M，N迭到平衡的時間tM
 
tN．
②若在某件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在容器N中達到平衡，測得容器中含有N2 1.0mol，H2 0.4mol，NH3 0.4mol，此時容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為
 
：保持溫度和壓強不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol N2，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由
 
．

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