【題目】如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，下列說法正確的是（ ）

A. 甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從銅片流向鋅片

B. 兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應(yīng)

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

D. 一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小

【答案】D

【解析】

甲裝置是原電池，鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，乙裝置不是原電池，鋅直接與稀硫酸反應(yīng)，以此解答。

A．甲裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鋅是負(fù)極，銅為正極，甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向銅片，故A錯(cuò)誤；

B．甲裝置中鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，乙裝置中鋅直接與稀硫酸反應(yīng)，鋅作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．甲裝置是原電池，鋅是負(fù)極，銅為正極，銅片上電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑，有氫氣產(chǎn)生。甲裝置中銅與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．兩個(gè)裝置中均是氫離子得到電子生成氫氣，則一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)如圖是降冰片烷的碳架結(jié)構(gòu)：

①其分子式為________。

②降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有________種。

(2)“立方烷”是新合成的一種烴，其分子呈正方體結(jié)構(gòu)，該分子的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：

①“立方烷”的分子式為________。

②其一氯代物共有________種。

(3)寫出分子中含碳碳叁鍵的2-甲基-1,3-丁二烯的所有的同分異構(gòu)體________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)無處不在，下列說法不正確的是

A.食鹽既可做融雪劑，也可做防腐劑．

B.乙酸既可做調(diào)味劑，也可除水垢

C.氫氧化鋁既可做阻燃劑，也可治療胃酸過多

D.硅既可制作光導(dǎo)纖維，也可制作電腦芯片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過程

D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min時(shí)c(H2O2)降為1mol·L-1。下列說法不正確的是

A.2min內(nèi)，v(H2O2) =2molL-lmin-1

B.MnO2是催化劑，能加快H2O2的分解速率

C.升高溫度或增大H2O2的濃度，均能加快H2O2的分解速率

D.若將5 molL-l H2O2溶液的體積增至6mL，則H2O2的分解速率增至原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C 組成的化合物是常見液體，B 原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的 2 倍，D 與 C 同主族�；卮鹣铝袉栴}：

（1） A 的單質(zhì)的電子式為 ______ ；B 在元素周期表中的位置為第____周期第_____ 族。

（2） B、C 中，原子半徑大的是______（填元素符號）；D、E 的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

（3） A、C 組成的原子個(gè)數(shù)比為 1:1 的化合物常用于制備 C 的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下來事實(shí)不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同條件下，濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。

（2）A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學(xué)式）。

（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是 (　 　)

A.電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

B.a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L

C.含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA

D.常溫下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

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