【題目】室溫下，下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同條件下，濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色

【答案】D

【解析】A項，室溫下0.1 mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）< mol·L-1=0.1mol/L＜c（NH3·H2O），說明NH3·H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，A正確；B項，室溫下0.1 mol·L－１NH4Cl溶液的pH小于7，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，B正確；C項，相同條件下，濃度均為0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說明氨水沒有完全電離，則證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，C正確；D項，0.1 mol·L－1NH3·H2O能使無色酚酞溶液變紅色，說明NH3·H2O顯堿性，電離產(chǎn)生OH－，不能證明是弱電解質(zhì)，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是一種治療腦血管疾病的常用藥，它可以用烴A 為原料按以下路線合成:

已知:I.A的質(zhì)譜如下圖所示；

II.C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

III.

回答以下問題:

（1）A的名稱是______________；丁苯酞所含官能團(tuán)的名稱是________________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型是________________；A→B的反應(yīng)條件是___________________________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（4）E丁苯酞的反應(yīng)方程式為_________________________。

（5）芳香族化合物H與E所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，H比E的相對分子質(zhì)量小56.1mol H分別與NaOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:1，則符合條件的H的結(jié)構(gòu)有_____種；其中在核磁共振氡譜圖中有5組吸收峰，峰面積之比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（6）參照題目信息，寫出以為原料，制備的合成路線(無機試劑及2個碳原子以內(nèi)的有機試劑任選):____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知以下信息：

①A是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子；

②

③RCOCH3+RCHORCOCH=CHR

回答下列問題:

(1)A生成B的反應(yīng)類型為________，由D生成E的反應(yīng)條件為________。

(2)H 的官能團(tuán)名稱為________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)由E生成F的反應(yīng)方程式為________ 。

(5)F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；

③具有5個核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

(1)氨氣還原氮的氧化物

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據(jù)反應(yīng)②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式:____________。

(2)在一密閉容器中投入一定量的氨氣，發(fā)生反應(yīng)2NH3N2+3H2△H>0，反應(yīng)過程中NH3的濃度隨時間變化的情況如圖所示。

請回答:

①曲線A中，反應(yīng)在前2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為________。此條件下的平衡常數(shù)K=____。

②在其它條件相同時，若改變某一條件，使該反應(yīng)發(fā)生如圖曲線B的反應(yīng)情況，則此條件可能是改變_________(填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”)。簡述判斷理由_________。

(3)一定溫度下，在恒壓密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):

①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

若達(dá)平衡時，c(NO2)=0.6mol/L，c(O2)=1.2mol/L，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為______，N2O5(g)的起始濃度應(yīng)至少大于______mol/L.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β-羰基酯，同時失去一分子醇，該反應(yīng)稱克菜森(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng)，其反應(yīng)機理如下:

2RCH2COOC2H5 +C2H5OH 利用Claisen反應(yīng)制備化合物I的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)E的名稱為_______，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)I中官能團(tuán)的名稱是_______，反應(yīng)I的反應(yīng)類型是_______。

(3)F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)滿足下列條件E的同分異構(gòu)體有_____種。

①含有苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng) ②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基

其中分子結(jié)構(gòu)中只有一個側(cè)鏈的有機物結(jié)構(gòu)簡式為______、_______。

(5)乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線________(無機試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3，達(dá)到平衡時，3v正(H2)=2v正(NH3)

B. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應(yīng)，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應(yīng)速率，又不影響H2的生成

C. 將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中，c(OH－)/c(NH3H2O)變小

D. 25℃時，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，說明H2B為強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進(jìn)行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色）、Pd (鈀，銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.（假設(shè)流程圖中各反應(yīng)均恰好完全反應(yīng).己知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

(1)步驟②中產(chǎn)生的氣體是________(寫化學(xué)式)。

(2)濾渣2中含有的金屬是________

(3)步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫化學(xué)式).

(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）

A. 23gNa變?yōu)?/span>Na+時失去的電子數(shù)為0.2NA B. 18g水所含的電子數(shù)為NA

C. 8g He所含的分子數(shù)為NA D. 16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學(xué)式)，0～t1時間段的溫度為_________________，0～t1時間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

②計算a點的平衡常數(shù)為_______________________。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案