6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用Pt電極電解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固體：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

分析 A．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．Na2O2既是氧化劑也是還原劑；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．用Pt電極電解少量的MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固體的離子的反應(yīng)為2H${\;}_{2}^{18}$O+2Na2O2═4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故B錯誤；
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．FeSO4溶液中加H2O2溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在298K、1.01×105Pa下，將22g CO2緩慢通入750mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)放熱為x kJ．已知該條件下，1mol CO2緩慢通入1L  2mol•L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后放熱為y kJ．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
B．CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．2CO2 （g）+2NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）△H=-（8x-y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖裝置中，溶液體積均為200ml，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L-1，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（　�。�
A．（1）中C2電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2B．（2）溶液中的SO42-向Cu極定向移動
C．（1）中滴入酚酞試液，C1極附近先變紅D．（2）中溶液的PH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．計(jì)算下列混合溶液的pH．
（1）常溫下，將pH=5的鹽酸與pH=9的Na0H溶液以體積比11：9混合．
（2）將0.1mol•L-1的鹽酸和0.06mol•L-1的氫氧化鋇溶液等體積混合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鯊烯是一種高度不飽和烴類化合物，最初是從鯊魚的肝油中發(fā)現(xiàn)的，分子中含有多個雙鍵，分子式為C30H5，關(guān)于角鯊烯有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色�、谀芘c氫氣發(fā)生加成反應(yīng)�、劢酋徬┲缓�、氫兩種元素④角鯊烯易被氧化其中正確的是（　　）
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
（2）以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O裝置如圖所示：
①A的化學(xué)式為O2．
②燃料電池中，OH-的移動方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保浑娊獬刂�，陽極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
③電解一段時(shí)間后，欲使陰極室溶液恢復(fù)原來組成，應(yīng)向其中補(bǔ)充一定量的H2O（填化學(xué)式）．
④制備過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溫度下，已知Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．5：1B．1：5C．5：9D．9：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低的是（　�。�
A．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體的粉末和稀硫酸混合D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ㄒ阎掖挤悬c(diǎn)）

（1）甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是加熱，加快產(chǎn)生乙醇蒸氣的速率．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其作用是防倒吸，連接方法是b（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接、另一口接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在冰水中．
（4）該小組同學(xué)為確認(rèn)丁中產(chǎn)物，取適量丁中液體與新制Cu（OH）2反應(yīng)共熱，若有乙醛生成，發(fā)生的反應(yīng)為CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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