Question

19．計算下列混合溶液的pH．
（1）常溫下，將pH=5的鹽酸與pH=9的Na0H溶液以體積比11：9混合．
（2）將0.1mol•L^-1的鹽酸和0.06mol•L^-1的氫氧化鋇溶液等體積混合．

Answer 1

分析 （1）pH=5的鹽酸中c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=9的氫氧化鈉中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，二者以體積比11：9混合，則鹽酸過量，溶液呈酸性，先計算混合溶液中氫離子濃度，再計算溶液的pH；
（2）等體積混合0.1mol•L^-1的鹽酸和0.06mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液混合，發(fā)生H⁺+OH^-=H₂O，反應后OH^-過量，假設體積都為1L，則混合體積為2L，計算出混合液中c（OH^-），再計算出溶液的pH．

解答 解：（1）pH=5的鹽酸中c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=9的氫氧化鈉中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，二者以體積比11：9混合，則鹽酸過量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-5}（11-9）}{11+9}$=10^-6mol/L，則溶液的pH=-l10^-6=6，
答：常溫下，將pH=5的鹽酸與pH=9的Na0H溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為6；
（2）假設體積都為1L，則1L0.1mol•L^-1的鹽酸中n（H⁺）=0.1mol，1L0.06mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液n（OH^-）=0.12mol，
等體積混合發(fā)生H⁺+OH^-=H₂O，反應后c（OH^-）=$\frac{0.12mol-0.1mol}{2L}$=0.01mol/L，則反應后溶液的pH=12，
答：將0.1mol•L^-1的鹽酸和0.06mol•L^-1的氫氧化鋇溶液等體積混合后溶液的pH為12．

點評 本題考查了pH的簡單計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握溶液pH的表達式及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．