下列有關化學研究的說法正確的是


  1. A.
    同時改變兩個變量來研究反應速率的變化,能更快得出有關規(guī)律
  2. B.
    對于同一個化學反應,無論是一步完成還是分幾步完成,其反應的焓變相同
  3. C.
    化學家提出的假設都能被實驗證實
  4. D.
    從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
C
A、每次只能改變一個變量,進行研究;
B、蓋斯定律表述為“定壓或定容條件下的任意化學反應,在不做其它功時,不論是一步完成的還是幾步完成的,其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)”
C、研究過程是這樣的;
D、非金屬性與酸性的關系式指最高價氧化物對應水化物的酸性。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?三明一模)決定物質性質的重要因素是物質結構.請回答下列問題.
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價,A的電負性
B的電負性(填“>”、“<”或“=”).
(2)已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol.根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:
紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂,從而破壞蛋白質分子
紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂,從而破壞蛋白質分子

共價鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
(3)科學家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似(如圖一所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量.
KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點從高到低的順序是
TiN>MgO>CaO>KCl
TiN>MgO>CaO>KCl
.MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+
12
12
個.
(4)研究物質磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2

(5)某配合物的分子結構如圖二所示,其分子內不含有
AC
AC
(填標號).
A.離子鍵   B.共價鍵   C.金屬鍵   D.配位鍵   E.氫鍵.

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科目:高中化學 來源:2013屆浙江省慈溪中學高三第一次月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分)決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題:
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常顯  價,A的電負性      B的電負性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:波長為300 nm的紫外光的光子,光子的能量與光的頻率的關系為E=hv,式中h=6.63×1034J·s,光的波長與光的頻率v的關系為,其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量      kJ·mol1,說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因:           。(未說明原因不給分)
共價鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/kJ·mol1
347
305
259
(3)科學家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù):
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol1
786
715
3401
離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量,KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是     。MgO晶體中一個Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2   個。
(4)研究物質磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是             。
(5)某配合物的分子結構如圖所示,其分子內不含有      (填字母)。

A.離子鍵      B.共價鍵    C.配位鍵     D.氫鍵

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省高三第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題:

(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯    價,A的電負性        B的電負性(填“>”、“<”或“=”)。

(2)已知:波長為300 nm的紫外光的光子,光子的能量與光的頻率的關系為E=hv,式中h=6.63×1034J·s,光的波長與光的頻率v的關系為,其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量      kJ·mol1,說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因:            。(未說明原因不給分)

共價鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol1

347

305

259

(3)科學家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù):

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量,KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是       。MgO晶體中一個Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2     個。

(4)研究物質磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是              

(5)某配合物的分子結構如圖所示,其分子內不含有       (填字母)。

A.離子鍵      B.共價鍵    C.配位鍵     D.氫鍵

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題:

(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯    價,A的電負性        B的電負性(填“>”、“<”或“=”)。

(2)已知:波長為300 nm的紫外光的光子,光子的能量與光的頻率的關系為E=hv,式中h=6.63×1034J·s,光的波長與光的頻率v的關系為,其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量      kJ·mol1,說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因:

                                      。(未說明原因不給分)

共價鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol1

347

305

259

(3)科學家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù):

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量,KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是       。MgO晶體中一個Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2     個。

(4)研究物質磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是              

(5)某配合物的分子結構如圖所示,其分子內不含有       (填字母)。

A.離子鍵      B.共價鍵    C.配位鍵     D.氫鍵

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

 圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。請回答以下問題

(1)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①     將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來(不必寫在答題卷上),構成完整的圖像。從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是;__________________

__________________________________________________________________________

②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________;

(2)已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數(shù)值:試結合元素周期律知識完成下列問題:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

①經驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是

____________________(填離子鍵或共價鍵)。

②某有機化合物分子中含有S—N鍵,你認為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。

  (3) 已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:          

________________________________________________________________________。

鍵能/ kJ·mol1

347

305

259

 (4)有機反應如CH3—CH→ CH2=CH2 + H2;有關化學鍵的鍵能如下:
     化學鍵         C-H   C=C   C-C   H-H
     鍵能(kJ/mol)  a      b       c      d     該反應的ΔH ______________________。

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同步練習冊答案