【題目】原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W,它們的最外層電子數(shù)分別為1、4、6、1。X的一種核素中無中子,Y和Z的次外層有8個電子,Z2-和W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是
A. 離子半徑:W+>Z2- B. Y的單質(zhì)在信息技術(shù)中應(yīng)用廣泛
C. X和W不可能形成離子化合物 D. W的氫氧化物的堿性比氫氧化鎂弱
【答案】B
【解析】X的一種核素中無中子,X為H元素;Y原子的最外層電子數(shù)為4,次外層有8個電子,Y為Si元素;Z原子的最外層電子數(shù)為6,次外層有8個電子,Z為S元素;Z2-和W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W為K元素。A,W+與Z2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子半徑:W+Z2-,A項錯誤;B,Si用于計算機(jī)的芯片,Si的單質(zhì)在信息技術(shù)中應(yīng)用廣泛,B項正確;C,H與K可形成離子化合物KH,C項錯誤;D,金屬性KNaMg,則堿性KOHMg(OH)2,D項錯誤;答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從煤和石油中可以提煉出的兩種基本化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成0.6mol CO2和0.3mol水;回答下列問題:
(1)A的電子式______________,B的結(jié)構(gòu)簡式_______________.
(2)B與液溴在FeBr3催化作用下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________ 反應(yīng)類型:_____.
(3)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________.
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【題目】在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為:ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的8倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為( 。
A. 60% B. 40% C. 50% D. 無法確定
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【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序數(shù)為29。
(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是___________(用元素符號回答)。
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___________(填“高于”或“低于”)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是______________________。
(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________。
(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為___________。
(6)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱,F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出,它們是____________ 、_______________。
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ________________。
(3)若操作時分幾次注入反應(yīng)液,求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用__________次。
(5)量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實驗,測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃,混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃,設(shè)溶液密度均為1 g/mL,生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g℃)。請列式計算中和熱:△H= ______________kJ/mol(不用化簡)。
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO和Cl2反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g)
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
③2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)
設(shè)反應(yīng)①②③對應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3,則K1、K2、K3之間的關(guān)系為____________。
(2)300 ℃時,2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g)。正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)),測得速率與濃度的關(guān)系如表所示:
序號 | c(NOCl)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
n=________,k=________。
(3)在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g),在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關(guān)系如圖A所示:反應(yīng)開始到10 min時Cl2的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=________ mol·L-1·min-1。
(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g),改變外界條件[溫度、壓強(qiáng)、、與催化劑的接觸面積],NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表________。
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【題目】關(guān)于晶體的下列說法正確的是( )
A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 0~2min的平均速率ν(Z)=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1
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【題目】鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示,下列說法不正確的是
A. 可以用LiOH溶液做電解質(zhì)溶液
B. 鋰既是負(fù)極材料又是負(fù)極反應(yīng)物
C. 正極反應(yīng)為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2
D. 正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣
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