【題目】關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是( ）

A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子

B. 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

C. 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D. 分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

【答案】A

【解析】試題分析：A、在晶體中有陰離子，根據(jù)物質(zhì)呈電中性，有陰離子，那么一定有陽(yáng)離子中和陰離子的電性，故A正確；B、金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和電子，所以晶體中有陽(yáng)離子不一定有陰離子，故B錯(cuò)誤；C、原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，故C錯(cuò)誤；D、分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述或判斷錯(cuò)誤的是

A. Ca(ClO)2可用作飲用水的消毒劑

B. BaCO3可用作腸胃檢查的內(nèi)服劑

C. 鍋爐中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液處理，再用酸除去

D. ZnCl2濃溶液可用于去除待焊金屬表面的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍。
（1）求該有機(jī)物的分子式。
（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。
（3）若有機(jī)物A在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數(shù)分別為1、4、6、1。X的一種核素中無(wú)中子，Y和Z的次外層有8個(gè)電子，Z2-和W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

A. 離子半徑:W+>Z2- B. Y的單質(zhì)在信息技術(shù)中應(yīng)用廣泛

C. X和W不可能形成離子化合物 D. W的氫氧化物的堿性比氫氧化鎂弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的順序是


AB

CD

EF

離子電荷數(shù)

1

1

2

鍵長(zhǎng)(10－10m)

2．31

3．18

2．10

A．CD＞AB＞EF B． AB＞EF＞CD

C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不變

B. 加入水稀釋時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小

C. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大

D. 加入少量NaOH固體，促進(jìn)了醋酸的電離，溶液中變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜ 0

X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H ＞ 0，進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡，下列敘述正確的是

A. 等壓時(shí)，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量增大

B. 等壓時(shí)，通入X氣體，反應(yīng)器中溫度不變

C. 等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D. 等容時(shí)，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說(shuō)法正確的是

A. H+由石墨2極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨l極移動(dòng)

B. 石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+

C. 石墨2極與直流電源正極相連

D. 電解一段時(shí)間后，陰極和陽(yáng)極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可從鉛蓄電池中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陽(yáng)極區(qū)會(huì)有氣泡冒出，產(chǎn)生O2

B. 一段時(shí)間后，陽(yáng)極附近pH明顯增大

C. 陰極的電極反應(yīng)方程式為PbCl42+ 2e Pb + 4Cl－

D. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO，實(shí)現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用

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