Question

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。

請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)時(shí) (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的熱效應(yīng)的絕對(duì)值為

(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知反應(yīng)：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)的熱效應(yīng)為為241.8 kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為_____kJ·mol－1。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是 。

 

Answer 1

（1）放熱；需要，|E1-E2|；（2）409；（3）使用催化劑。

【解析】

試題分析：（1）圖中所示反應(yīng)物能量關(guān)于生成物能量，故反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因?yàn)榛罨�分子能量高于反�?yīng)物，故引發(fā)該反應(yīng)時(shí)需要加熱，該反應(yīng)的熱效應(yīng)的絕對(duì)值為|E1-E2|或|E2-E1|；

（2）已知反應(yīng)：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)的熱效應(yīng)為為241.8 kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)H2O(g)＝H2(g)＋1/2 O2(g)的活化能為反應(yīng)熱的絕對(duì)值+正反應(yīng)的活化能kJ·mol－1。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，加入了催化劑，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快。

考點(diǎn)：活化分子理論圖像解說。