如將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是

A．通入甲烷的一極為正極

B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．該電池在工作時(shí),溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

D．該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O

 

D

【解析】

試題分析：A、通入甲烷的一極失去電子為負(fù)極，錯(cuò)誤； B．通入氧氣的一極得到發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．該電池在工作時(shí),負(fù)極需要消耗OH—，故溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

考點(diǎn)：燃料電池的基本應(yīng)用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。

請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)時(shí) (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的熱效應(yīng)的絕對(duì)值為

(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知反應(yīng)：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)的熱效應(yīng)為為241.8 kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)____kJ·mol－1。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)(Ⅱ)與實(shí)線(xiàn)(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)化合物A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)如下，下列說(shuō)法正確的是

A．B的分子式為C16H1O2　　　　　　　　 B．上述轉(zhuǎn)化屬于還原反應(yīng)

C．二者均為芳香烴 D．二者均能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比Br強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)圖中E裝置名稱(chēng)是_____________。

(2) N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：_____________；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：試劑A為_(kāi)______；試劑C為_(kāi)________（填序號(hào)）。

①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

(3) 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中(酒精燈加熱裝置在圖中未畫(huà)出)，若試劑C為溴化鉀溶液溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_(kāi)_______；試劑B為 ________。

 

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使1 mol 丙烯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH＝CH2）與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗氯氣總的物質(zhì)的量是

A．8mol B．7mol C．6 mol D．5 mol

 

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短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，

下面判斷正確的是

A．氫氧化物堿性：丙＞�。疚臁� B．金屬性：甲＞丙

C．原子半徑： 丙＜�。嘉臁� D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2OD．H2

 

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CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都屬于離子型碳化物。請(qǐng)通過(guò)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是

A．ZnC2水解生成乙烷B．Al4C3水解生成丙炔

C．Mg2C3水解生成丙炔 D．Li2C2水解生成乙烯

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可采用的是（ ）

①升高溫度 ②增大壓強(qiáng)

③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A．①② B．②④ C．③④ D．①②③

 

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