在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是(      )

A．反應(yīng)速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲
C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D．平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲

B

解析試題分析：A.由于乙中物質(zhì)的濃度比甲中的大，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。正確。B．增大反應(yīng)物的濃度，2SO2+O22SO3.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙。錯(cuò)誤。C．由于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡會(huì)向減小這種改變的方向移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。所以SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲。正確。D．由于容器的容積不變，當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，反應(yīng)物的濃度增大，盡管平衡正向移動(dòng)消耗反應(yīng)物，但是平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是很微弱的，所以最終達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲。正確。
考點(diǎn)：考查濃度增大對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、濃度、體積分?jǐn)?shù)的影響的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是

A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
C．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個(gè)體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，測(cè)得平衡時(shí)容器體積為1L，c(I2)＝0.5mol/L。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是

A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深
B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大
C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時(shí)間后，測(cè)得c(I2)＝2.5mol/L
D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，HI轉(zhuǎn)化率會(huì)提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列說法中正確的是

A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B．降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 
C．升高溫度能提高反應(yīng)速率 D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1 ，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(      )

A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L-1?min-1
B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol?L-1
C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol?L-1?min-1
D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是 (      )
A．系數(shù)x >2
B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小
C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)=I(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示，下列說法正確的是

t/℃
 		5
 		15
 		25
 		35
 		50
 
K
 		1 100
 		841
 		689
 		533
 		409
 
 
A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)的ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
D．25 ℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再通入一定量的CO2，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（  ）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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