在一個(gè)體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，測(cè)得平衡時(shí)容器體積為1L，c(I2)＝0.5mol/L。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是

A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深
B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大
C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時(shí)間后，測(cè)得c(I2)＝2.5mol/L
D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，HI轉(zhuǎn)化率會(huì)提高

AC

解析試題分析：A、正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色逐漸變深，故A正確；B、保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣，反應(yīng)物的濃度不變，速率不變，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后氣體的體積相等，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，使容器體積恒定為0.2L，I2的物質(zhì)的量不變，則c（I2）=0.5mol/L×=2.5mol/L，故C正確；D、保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，再通入2molHI氣體，在恒壓條件下與原平衡狀態(tài)相同，為等效平衡，則
2HI（g）I2（g）+H2（g）
起始：2mol            0        0
轉(zhuǎn)化：1mol           0.5ml   0.5mol
平衡：1mol           0.5mol   0.5mol
HI的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，HI的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為50%，故D錯(cuò)誤，故選AC。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y
B．t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C．t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L
D．t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol Y

A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．最終可生成0.2 mol NH3 B．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
C．升高溫度反應(yīng)速率增大 D．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不變
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)m A + n B  p C中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1．5a mol/L，A每分鐘減少0．5a mol/L，則m：n：p為

A．2：3：1 B．1：3：2 C．2：3：3 D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是(      )

A．反應(yīng)速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲
C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D．平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

 
反應(yīng)物投入量
NH3的濃度
（mol·L）
反應(yīng)的
能量變化
體系壓強(qiáng)
（Pa）
反應(yīng)物
轉(zhuǎn)化率
甲
1mol N2、3mol H2
c1
放出a kJ
p1
α1
乙
2mol NH3
c2
吸收b kJ
p2
α2
 
下列說法正確的是（ ）
A．c1 = c2     B．a(chǎn) + b =" 1"      C．p1＞p2          D．α1 +α2＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度時(shí)，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0
B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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