【題目】保存液態(tài)有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機物適合用水封法保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

【答案】B

【解析】

有機物用水封法保存,則有機物不溶于水,且密度比水大,以此解答.

A. 乙醇與水互溶,不能用水封,故A.錯誤;

B. 硝基苯密度大于水,且不溶于水,可以用水封,故B正確;

C. 甘油與水互溶,不能用水封,故C不選;

D. 己烷密度小于水,在水的上層,不能用水封法保存,故D不選;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)約為1.5NA

C. 7.8 g Na2O2 含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA

D. 80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.請回答:
(1)NO的體積,NO2的體積?
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,求原硝酸溶液的濃度?
(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3 , 至少需要30%的雙氧水多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題:

1)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________,大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_________(填偏大、偏小、無影響)。

2若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱的數(shù)值會 ________(填偏大、偏小、無影響)。

3)實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g·cm3,生成溶液的比熱容為:c4.18 kJ·kg1·℃1,實驗起始溫度為t1,終止溫度為t2。試計算生成1mol水時的焓變:△H________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(
A.7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA
B.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=﹣92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時,轉(zhuǎn)移電子0.6NA
C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl離子數(shù)目為0.1NA
D.0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿:①NH3 , ②NO2 , 進行噴泉實驗.經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(

A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO).向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則下列敘述中正確的是(
A.當(dāng)生成沉淀達到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C.當(dāng)金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol
D.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒,生成水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為11,由此可得到結(jié)論( )

A.有機物分子中n(C):n(H):n(O)=1:2:3

B.分子中只含碳?xì)湓忧覀數(shù)比為1:2

C.有機物中必定含有氧元素

D.無法判斷有機物中是否含有氧元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4NaOH樣品中NaOH的含量進行測定;卮鹣铝袉栴}:

1)甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。他選用的藥品除樣品外,還應(yīng)有____。

2)乙同學(xué)運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品12.00 g,全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中25.00 mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測。滴定管在使用前除洗滌外,還應(yīng)_____________。

②用濃度為1.00 0 mol·L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是_________。

③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。

④滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下

VHCl/mL

0.00

12.00

18.00

22.00

23.00

23.96

25.00

25.02

26.00

27.00

30.00

pH

13.1

12.6

12.2

11.7

11.4

9.9

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9

請在右邊坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。____________

⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析,上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是______。

指示劑

變色范圍(pH

顏色

酸色

堿色

甲基橙

3.14.4

石蕊

5.08.0

酚酞

8.210.0

⑥樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為____。

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