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【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L.請回答:
(1)NO的體積,NO2的體積?
(2)待產生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,求原硝酸溶液的濃度?
(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3 , 至少需要30%的雙氧水多少克?

【答案】
(1)解:32.64g銅的物質的量為 =0.51mol,在反應中失去的電子的物質的量為2×0.51mol=1.02mol,11.2L混合氣體的物質的量為 =0.5mol,令NO和NO2的物質的量分別為xmol、ymol,則: ,

解得x=0.26、y=0.24,

NO的體積=0.26mol×22.4L/mol=5.824L

NO2的體積=0.24mol×22.4L/mol=5.376L

答:NO的體積為5.824L,NO2的體積為5.376L


(2)解:將銅離子完全轉化為硝酸鈉時,根據鈉原子守恒得n(NaOH)=n(NaNO3)=0.001aVmol,根據硝酸根離子守恒得起酸作用的硝酸的物質的量=0.001aVmol,根據N原子守恒作氧化劑的硝酸的物質的量=0.5mol,所以硝酸的物質的量濃度= = mol/L,

答:原硝酸溶液的濃度 mol/L


(3)解:設需要30%的雙氧水mg,根據電子得失守恒,有:0.26×3+0.24×1=0.51×2=30%× ×2,解得:m=57.8,答:需要30%的雙氧水57.8克
【解析】(1)令NO和NO2的物質的量分別為xmol、ymol,根據二者體積及電子轉移守恒列方程計算,再根據V=nVm計算各自體積;(1)n(Cu)= =0.51mol,氮氧化物的物質的量= =0.5mol,根據得失電子守恒計算二者的物質的量,再根據M= 計算其平均摩爾質量;(2)根據N原子守恒計算作氧化劑的硝酸的物質的量,根據硝酸鈉的化學式計算起酸作用的硝酸,再根據物質的量濃度公式計算硝酸的物質的量濃度;(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3 , 結合(1)根據得失電子守恒分析,或者硝酸鈉中的氮是+5價,所以銅失電子全部給銅來求解.

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