Question

（9分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如下圖表達(dá)。

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：___________________，其中水為_(kāi)_______劑

（2）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：

CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學(xué)式)。

（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10， 10C＋P4O10===P4＋10CO。

每生成1 mol P4時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

 

Answer 1

（1）C＋H2O(g)CO＋H2；氧化；

（2）①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O；②氮　CuO��；（3）20 。

【解析】

試題分析：（1）有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的氧化還原反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式C＋H2O(g)CO＋H2；或2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑; 在反應(yīng)中水中的H元素的化合價(jià)降低，得到電子，所以水為氧化劑；（2）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，在反應(yīng)中化合價(jià)升高與降低的總數(shù)相等，所以配平的方程式是：4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O；②在該反應(yīng)中，NH4Cl 中的N元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；CuO中的Cu化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以CuO作氧化劑；（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10， 10C＋P4O10===P4＋10CO。第一個(gè)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，第二個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。根據(jù)元素化合價(jià)的變化情況可作：每生成1 mol P4時(shí)，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

考點(diǎn)：考查有水參加的氧化還原反應(yīng)的方程式的書(shū)寫(xiě)、金屬焊接的反應(yīng)原理的方程式表示、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。