下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(  )

A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B.和KI溶液反應的離子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I2

C.1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應,生成11.2 g Fe

D.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:Fe3++SO+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓

 

C

【解析】

試題分析:A.含有Fe2(SO4)3溶液中Fe3+與C6H5OH會發(fā)生反應而不能大量共存,錯誤;B.電荷不守恒,應該是2Fe3++2I-===2Fe2++I2,錯誤;C.n(Fe3+)=1 L× 0.1 mol/L×2=0.2mol,根據(jù)反應方程式2Fe3++3Zn===2Fe+3Zn2+,可知和足量的Zn充分反應,生成11.2 g Fe,正確;D.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式是:2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-===2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,錯誤。

考點:考查微粒的共存及離子方程式的正誤判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆河北省唐山市高三年級摸底考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有機物的一元取代產(chǎn)物有

A.8種 B.6種 C.4種 D.3種

 

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科目:高中化學 來源:2015屆河北正定中學上學期高三第一次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

SCR法(選擇性催化還原技術)是一種以NH3作為還原劑,將煙氣中NOx分解

成無害的N2和H2O的干法脫硝技術,反應原理為:①6NO+4NH3=5N2+6H2O;

②6NO2+8NH3=7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O下列說法正確的是( )

A.NOx主要來自于汽車尾氣的排放,是引起溫室效應的主要氣體之一

B.N2中π鍵與σ鍵之比為1:2

C.反應③中每生成22.4LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA

D.NH3的沸點比PH3的沸點高

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省高三暑期化學試卷(解析版) 題型:選擇題

(9分)氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成成分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如下圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式:___________________,其中水為________劑

(2)氯化銨常用作焊接。如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為:

CuO+____NH4Cl____Cu+____CuCl2+N2↑+____H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中,被氧化的元素是________(填元素名稱),氧化劑是________(填化學式)。

(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應為:

2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10, 10C+P4O10===P4+10CO。

每生成1 mol P4時,就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省高三暑期化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g鐵粉,待反應完全后,再加入50 mL 0.5mol·L-1 KNO3溶液,恰好反應完全。該反應的方程式為:__FeSO4+__KNO3+__H2SO4===__K2SO4+__Fe2(SO4)3+__NxOy +__H2O,則對該反應的下列說法正確的是(  )。

A.反應中還原產(chǎn)物是NO

B.化學方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是:8、2、5、1、4、1、5

C.反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省高三暑期化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(  )

A.強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子

B.強電解質(zhì)的水溶液導電性強于弱電解質(zhì)的水溶液

C.強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物

D.強電解質(zhì)易溶于水,弱電解質(zhì)難溶于水

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標準狀況),同時,F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余,為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 (  )

A.1.5 mol·L-1 B.0.5 mol·L-1 C.2 mol·L-1 D. 1.2 mol·L-1

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省第一學期高三第一次月考化學(A卷)試卷(解析版) 題型:填空題

有難溶于水的粉末狀固體樣品,可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實驗確定樣品的成分。

查閱資料知:Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O;

部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表:

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

1.8

6.3

5.2

完全沉淀的pH

3.0

8.3

6.7

 

 

 

 

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1 實驗步驟:

Ⅰ.取一定量樣品于燒杯中,加足量NaOH溶液,有氣體產(chǎn)生,過濾得固體A和無色溶液B;

Ⅱ.向B中加入稀硫酸,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸至過量,白色沉淀完全溶解;

Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微熱,固體完全溶解,得溶液C;

Ⅳ.向C中加入NaClO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4~5,產(chǎn)生紅褐色沉淀,過濾得到藍綠色溶液D;

Ⅴ.向D中加入NaOH,調(diào)節(jié)溶液的pH到7~8,產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。

請回答下列問題。

(1)Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。

(2)由Ⅰ、Ⅱ知,原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 。

(3)溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有另一種陽離子;為驗證溶液C中存在該陽離子,可選用的試劑及對應的現(xiàn)象是 。

(4)Ⅳ中加NaClO的目的是 。

(5)將Ⅳ中得到的溶液D電解,若電路中有0.1mol電子通過,則理論上陰極質(zhì)量增重 g。

(6)由上述實驗可以獲得結(jié)論:原樣品所有可能的成分組合為組合1: ;組合2:

;……(用化學式表示)

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省南昌市高三8月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)=________mol,V2=________ mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________ mL。

(3)若混合物仍為0.1 mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。

 

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