下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　)

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe

D．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

 

C

【解析】

試題分析：A．含有Fe2(SO4)3溶液中Fe3+與C6H5OH會發(fā)生反應而不能大量共存，錯誤；B．電荷不守恒，應該是2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，錯誤；C.n(Fe3+)=1 L× 0.1 mol/L×2=0.2mol,根據(jù)反應方程式2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2+，可知和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe，正確；D．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式是：2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，錯誤。

考點：考查微粒的共存及離子方程式的正誤判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河北省唐山市高三年級摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物的一元取代產(chǎn)物有

A．8種 B．6種 C．4種 D．3種

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北正定中學上學期高三第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

SCR法（選擇性催化還原技術）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解

成無害的N2和H2O的干法脫硝技術，反應原理為：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；

②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列說法正確的是（ ）

A．NOx主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應的主要氣體之一

B．N2中π鍵與σ鍵之比為1:2

C．反應③中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA

D．NH3的沸點比PH3的沸點高

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三暑期化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（9分）氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如下圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：___________________，其中水為________劑

（2）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：

CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。

（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10， 10C＋P4O10===P4＋10CO。

每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三暑期化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g鐵粉，待反應完全后，再加入50 mL 0.5mol·L－1 KNO3溶液，恰好反應完全。該反應的方程式為：__FeSO4＋__KNO3＋__H2SO4===__K2SO4＋__Fe2(SO4)3＋__NxOy ＋__H2O，則對該反應的下列說法正確的是(　　)。

A．反應中還原產(chǎn)物是NO

B．化學方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

C．反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e－

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三暑期化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子

B．強電解質(zhì)的水溶液導電性強于弱電解質(zhì)的水溶液

C．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1．68LH2(標準狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 (　　)

A．1.5 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D． 1.2 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省第一學期高三第一次月考化學（A卷）試卷（解析版） 題型：填空題

有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實驗確定樣品的成分。

查閱資料知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

1.8

6.3

5.2

完全沉淀的pH

3.0

8.3

6.7

 

 

 

 

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1 實驗步驟：

Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。

請回答下列問題。

（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 。

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有另一種陽離子；為驗證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對應的現(xiàn)象是 。

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。

（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重 g。

（6）由上述實驗可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1： ；組合2：

；……（用化學式表示）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省南昌市高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)將0．1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________ mL。

（3）若混合物仍為0．1 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。

 

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