【題目】配制100 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液,下列操作正確的是( )

A. 稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉,加入到100 mL的容量瓶中,加水溶解、定容

B. 稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D. 定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻

【答案】D

【解析】試題分析:A.容量瓶不能溶解固體,錯(cuò)誤;B.配制溶液,體積指溶液的體積,不是水的體積,錯(cuò)誤;C.移液必須用玻璃棒引流,錯(cuò)誤;D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻,正確;選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C, B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉(wèn)題:

(l) B、C中第一電離能較大的是_________,基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_______

(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是_________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]

①C2Cl6屬于_________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為______雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)健有__________。

(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是_________。

(5)B、C的氯化物晶格能分別是2957KJ/mol、5492KJ/mol,二者相差很大的原因是________。

(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在該晶胞中,E的配位數(shù)為__________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。右圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(1/2,0,1/2),c為(1/2,1/2,0).則d原子的坐標(biāo)為__________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個(gè)D,原子之間的距離為____pm(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將儀器a中的溶液滴入b中,根據(jù)c中所盛溶液,預(yù)測(cè)其中現(xiàn)象正確的是

選項(xiàng)

a

b

c

c試管中現(xiàn)象

A

濃鹽酸

KMnO4

FeCl2溶液

溶液變棕黃色

B

稀硫酸

Na2S2O3

溴水

產(chǎn)生淺黃色沉淀

C

硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

D

濃硝酸

鐵片

KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D分別是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子,它們之間有如下圖所示反應(yīng)關(guān)系:

(1)如果A、B、C、D均是1O電子的粒子。請(qǐng)寫出A的電子式:______,D的結(jié)構(gòu)式:_____

(2)如果A、C均是18電子的粒子,B、D均是10電子的粒子。A與B在溶液中反應(yīng)生成C和D的離子方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列因素一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是( ) ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③縮小容器的體積
④加入生成物.
A.①②④
B.②④
C.①②③
D.只有②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。已知:

Na2S2O3·5H2O是無(wú)色晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

Na2S2O320 70 時(shí)的溶解度分別為60.0 g212 g

【制備產(chǎn)品】

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(省略?shī)A持裝置):

1)儀器D的名稱是 ;G中的試劑是

2裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇

a.蒸餾水 b.飽和NaHSO3溶液 c.飽和NaHCO3溶液

純度檢驗(yàn)

取所得產(chǎn)品5.0 g,配成250 mL溶液。

3)填寫下表中的空白

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量溶液于小試管中,滴加足量BaCl2溶液

有白色沉淀生成

產(chǎn)品中一定含有雜質(zhì)

所得混合液過(guò)濾,向洗滌后的沉淀滴加過(guò)量稀鹽酸,加熱,并用濕潤(rùn)的品紅試紙置于管口

產(chǎn)品中含Na2SO4

品紅試紙不褪色

產(chǎn)品中形成Na2SO4的可能原因是 。

425.00 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑0.050 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定,重復(fù)三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘水20.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 。(已知I22Na2S2O32NaINa2S4O6

5)粗Na2S2O3·5H2O通過(guò) 方法提純。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短,續(xù)航能力強(qiáng),被譽(yù)為完美電池。工作原理如圖,已知反應(yīng)的離子方程式:VO2+V3+H2OVO2+V2+2H+。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí),正極電極反應(yīng)為:VO2+e-2H+VO2+H2O

B. 充電時(shí),陰極電極反應(yīng)為:V3+e-V2+

C. 放電時(shí),H+從電池右邊移向左邊

D. 利用該電池電解飽和NaCl溶液(石墨作電極),2 mol VO2+發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí),可生成氣體44.8 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某充電電池的原理如圖所示,溶液中c(H+)=2.0mol·L-1,陰離子為SO42-,a、b均為情性電極,充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙。下列?duì)此電池?cái)⑹稣_的是( )

A. 放電過(guò)程中,左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

B. 充電過(guò)程中,a極的反應(yīng)式為:VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時(shí),b極接直流電源正極,a極接直流電源負(fù)極

D. 放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)共有2.0molH+從左槽遷移進(jìn)右槽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液能溶解Al(OH)3 , 則此溶液中可能大量共存的離子組是(
A.Fe3+、NH4+、SCN、Cl
B.K+、Na+、SO42、HCO3
C.Na+、Ba2+、Cl、NO3
D.A13+、Na+、A1O2、SO42

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