【題目】下列因素一定會使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是( ) ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③縮小容器的體積
④加入生成物.
A.①②④
B.②④
C.①②③
D.只有②
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【題目】下列變化規(guī)律的敘述中,正確的是( )
A.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性逐漸減弱
B.NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱
C.Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性逐漸減弱
D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
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【題目】下列關(guān)于1.5 mol 氫氣的敘述中,正確的是( )
A.質(zhì)量是 4 g B.體積是 33.6 L C.電子數(shù)是3 D.分子數(shù)是 1.5×6.02 ×1023 個
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【題目】下圖是元素周期表的一部分(1~36號元素),試回答下列問題:
(1)D的元素符號是_______;H代表的元素在周期表中的位置是________。
(2)F、G、I、K、M對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
(3)請寫出MY2的電子式:______。
(4)常溫常壓下,上表中的元素對應(yīng)的單質(zhì)為有色且是氣態(tài)的有_________。
(5)X的非金屬性_____于J(填“強”或“弱”),請用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論______。
(6)元素B和L形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________,反應(yīng)后,向溶液中加人X、K形成的化合物溶液,現(xiàn)象為:____________。
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【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約為( )
A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol
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【題目】配制100 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是( )
A. 稱取1.06 g無水碳酸鈉,加入到100 mL的容量瓶中,加水溶解、定容
B. 稱取1.06 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解
C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D. 定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻
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【題目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A. 半導(dǎo)體材料砷化鎵 B. 吸氫材料鑭鎳合金
C. 透明陶瓷材料硒化鋅 D. 超導(dǎo)材料K3C60
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【題目】100mL 6molL﹣1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量( )
A.碳酸鈉(固體)
B.少量硫酸銅溶液
C.Na2SO4溶液
D.加熱
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【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2 。
(1)1mol鐵粉和1molCO2在2L密閉容器中反應(yīng),判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。
A.容器內(nèi)壓強不再改變
B.c(CO)不再改變
C.生成1mol的FeO
D.c(CO2)=c(CO)
E.v正(CO2)=v逆(CO)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
(3)若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.4 mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留二位有效數(shù)字)。
(4)一定條件下,該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行一段時間后達到平衡狀態(tài)。使該平衡狀態(tài)正向移動的措施有(寫出兩條) 、 。
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