Question

19．（1）寫出基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹．
（2）將下列物質(zhì)按熔點由高到低排列，并說明判斷依據(jù)：
①氧化鎂 ②金剛石③干冰④氯化鉀②＞①＞④＞③，依據(jù)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，對于離子化合物來說，決定于離子晶體，所帶的電荷數(shù)越多、半徑越小鍵能越大，熔點越高．

Answer 1

分析 （1）鎵是31號元素，其原子核外有31個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；
（2）一般來說，晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，對于離子化合物來說，決定于離子晶體，所帶的電荷數(shù)越多、半徑越小鍵能越大，熔點越高，據(jù)此分析．

解答 解：（1）鎵是31號元素，其原子核外有31個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹；
（2）一般來說，晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以②金剛石為原子晶體熔點最高，③干冰為分子晶體熔點最低，而①氧化鎂 和④氯化鉀都為離子晶體，其中氧化鎂中離子所帶電荷數(shù)多、半徑小，所以熔點①氧化鎂 大于④氯化鉀，則熔點由高到低排列②＞①＞④＞③；
故答案為：②＞①＞④＞③，依據(jù)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，對于離子化合物來說，決定于離子晶體，所帶的電荷數(shù)越多、半徑越小鍵能越大，熔點越高．

點評 本題考查了原子核外電子排布式的書寫、晶體熔點的判斷等知識點，抓住晶體類型與熔沸點的關(guān)系來分析解答，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．